Hidrojen
Hidrojenin en yaygın izotopu protium (isim nadiren tek bir proton ve hiçbir nötronlar ile, sembol H) kullanılan bir. iyonik bileşikler olarak o bir hidrür olarak bilinen ve H olarak yazılı (bir anyon negatif bir ücret alabilir -) veya pozitif yüklü türler H olarak +. Sanki çıplak bir proton oluşan ikinci katyon, ancak yazılı gerçekte, iyonik bileşikler hidrojen katyon her zaman daha kompleks türler ortaya çıkar. En elemanları ile Hidrojen formları bileşikler ve su içinde ve en organik mevcut bileşikler. Bu reaksiyonlar çok çözünür moleküller arasındaki proton alışverişi ile asit içinde özellikle önemli bir rol-baz kimyası çalış. Olarak bilinen basit atom, hidrojen atomu teorik kullanım olmuştur. Örneğin, Schrödinger denklemi bir analitik çözümü ile sadece nötr atom olarak, enerji bilimi ve hidrojen atomunun bağ ve çalışma kuantum mekaniğinin gelişiminde önemli bir rol oynadı.
Hidrojen gazı (şimdi H 2 olmak), ilk yapay erken 16. yüzyılda yoluyla üretildiğini bilinen karıştırma metallerin kuvvetli asitlerle. 1.766-81 yılında Henry Cavendish ayrı bir madde olarak hidrojen gazı tanımak için ilk olduğunu ve su ne zaman, daha sonra da daha sonra adını verdi bir mülk yandı üretir olan Yunan anlamına içinde "su-eski". Standart sıcaklık ve basınç olarak, hidrojen ile bir renksiz,,, tatsız, oldukça yanıcı ametal kokusuz atomlu gaz olan moleküler formülü H 2.
Sanayi üretiminde buhar doğalgaz of reform is from]. ve daha az fazla enerji sahibi-su elektrolizi gibi yoğun hidrojen üretim yöntemleri. En hidrojen üretim yeri yakınlarında, en büyük iki kullandığı fosil yakıt işleme (örneğin, hydrocracking) ve amonyak üretimi, varlık ile gübre piyasa çoğunlukla için istihdam edilmektedir.
Olarak çok metaller gevretmek olabilir Hidrojen metalurji olarak, boru hatları ve depolama tankları tasarımı karışıklık önemlidir. Hidrojen giderek bir enerji olarak dikkat aldı-daha fosil yakıtlar yapmak bir az kirleten şekilde yanıklar depolama ortamı
Yanma
Hidrojen gazı (dihidrojen çok yanıcı bir yanık olacak havada% 4 ve% 75 arasında konsantrasyonu çok geniş bir mesafeden hacim. hidrojen için yanma entalpisi -286 kJ / mol: [9 olduğunu ]
2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (l) + 572 kJ (286 kJ / mol) [Not 1]
Hidrojen gazı hava ile konsantrasyon aralığında) hava hidrojen yüzde 4-74% (ses patlayıcı karışımlarının formlar ve aralığı 5-95% klor ile. Karışımları kendiliğinden kıvılcım, ısı veya güneş ışığı ile patlatmak. Hidrojen otomatik ateşleme sıcaklığı, hava kendiliğinden kıvılcım sıcaklığı, 500 ° C (932 ° F). [10] Saf hidrojen-oksijen alevler ve neredeyse çıplak gözle görülmezler gibi hafif tüy tarafından gösterildiği ultraviyole ışık yayarlar Uzay Mekiği ana motoru bir uzay mekiği Katı Roket Booster ve gözle görülür tüy göre. Yanan hidrojen sızıntı algılama alev dedektörü gerektirebilir; gibi sızıntıları çok tehlikeli olabilir. Hindenburg zeplin ve imha hidrojen yanma rezil bir örnek vardı; neden, ama tartışmaya açıktır görünür alevler geminin deride yanıcı maddelerin sonucuydu. Çünkü hidrojen hava neşeli ise, hidrojen alevler hızla yükselmek eğilimindedir ve hidrokarbon yangınları daha az zarar. Hindenburg yolcu üçte ikisi ve pek çok ölüm düşme yerine sonuç veya dizel yakıt yanma vardı. yangın atlattı.
H 2 her oksitleyici unsuru ile tepki verir. Hidrojen kendiliğinden ve şiddetle klor ve flor ile oda sıcaklığında karşılık gelen hidrojen halojenürleri, hidrojen klorür ve hidrojen florür, aynı zamanda potansiyel olarak tehlikeli asitleri oluşturmak için tepki verebilir.
Elektron enerji düzeyleri
Bir hidrojen atomu bir elektron zemin devlet enerji düzeyi olan yaklaşık 92 nm dalga boyu ile bir ultraviyole foton eşdeğerdir -13,6 eV, bir.
Hidrojen enerji düzeyleri oldukça hassas olan "yörüngedeki" güneşin Dünya'nın yörüngesine için benzetme olarak proton elektron conceptualizes atom, bir Bohr modeli kullanılarak hesaplanabilir. Ise gezegenlerin ve gök nesneleri her yerçekimi diğer ilgi vardır Ancak, elektromanyetik kuvvet bir diğerine, elektron ve proton çeker. Açısal momentum erken kuantum mekaniği yılında Bohr, Bohr modelinde elektron tarafından öne ve discretization nedeniyle proton sadece işgal belirli izin mesafeler ve bu nedenle yalnızca izin verilen belirli olabilir enerjileri.
Hidrojen atomu daha doğru bir açıklama proton etrafında elektron olasılık yoğunluk hesaplamak için Schrödinger denklemi veya eşdeğer Feynman yol integrali formülasyonu kullanan tamamen kuantum mekaniksel tedavi geliyor.
Elementâ moleküler formları
Orada hidrojen iki farklı spin izomerleri ki onların çekirdeğinin göreli spin göre farklı atomlu moleküller var. orthohydrogen formu olarak, iki paralel proton spin ve 1 bir moleküler spin kuantum sayısı ile bir üçlü devlet formu ( döndürmeler parahydrogen formu içinde ½+½); antiparalel ve 0 moleküler spin kuantum sayısı (½-½). ile tekli formu Standart sıcaklık ve basınçta, hidrojen gazı "bıraktı formu yaklaşık% 25 ve orto form% 75 da" normal form olarak bilinen içerir. parahydrogen için orthohydrogen bir denge oranı sıcaklık, ancak bağlıdır beri orto formu bir heyecan devlet olduğunu ve bıraktı formu daha yüksek bir enerji varsa, ve kararsız olduğu saf olamaz. Çok düşük sıcaklıklarda denge devlet neredeyse sadece bıraktı formu oluşur. Sıvı ve saf parahydrogen gaz faz termal özellikleri anlamlı dönme ısı kapasiteleri farklılıkları nedeniyle normal formda gelen, daha fazla tamamen hidrojen Spin izomerleri ele farklı. para ayrım diğer hidrojen oluşur orto - su ve metilen gibi, moleküllerin fonksiyonel grupları içeren, ancak çok az önemi kendi termal özellikleri için.
Bıraktı ve artan sıcaklık ile orto H 2 artar arasında uncatalyzed interconversion; böylece hızla konsantre H 2 yüksek enerjili ortho formu büyük miktarda içerir konsantre H 2 içinde bıraktı formuna dönüştürür çok yavaş. orto / para oranı ekzotermik bir hazırlık ve sıvı hidrojen depolama önemli bir husustur: orto bıraktı kadar dönüşüm ve üreten yeterli bazı hidrojen sıvı buharlaşması için ısı, likit malzeme kaybına yol açacak. orto için Katalizörler-para interconversion gibi demir oksit, karbon, asbest platinized, nadir toprak metaller, uranyum bileşikleri, krom oksit, nikel ya da bileşikleri, hidrojen soğutma sırasında kullanılır.
+3 Bir moleküler formu moleküler hidrojen, veya H Protonlaşmış denilen + 3, yıldızlararası orta (ISM), nereye kozmik ışınlar molekül hidrojen iyonizasyon tarafından oluşturulan bulunur. Ayrıca gezegenin Jüpiter üst atmosferde gözlemlenmiştir. +3 Bu molekül göreceli uzayın düşük sıcaklık ve yoğunluk nedeniyle ortamda stabildir. H + 3 bir Evrende en bol iyonlarının olduğunu ve yıldızlararası orta kimya önemli rol oynar.
Bileşikler
Kovalent ve organik bileşikler
Ise H 2 değil çok standart koşullar altında reaktif, çoğu elemanları ile formu bileşikleri yok. Hidrokarbonlar Milyonlarca bilinmiyor, ama bunlar basit hidrojen ve karbon doğrudan reaksiyon oluşturduğu değildir. Hidrojen (örneğin, K, Cl, Br, I); bu bileşiklerin hidrojen kısmi pozitif yük kazanıyor halojenler gibi daha elektronegatif öğeler, ile bileşikler oluşabilir. zaman flor, oksijen veya azot için gümrüklü, hidrojen bağı noncovalent güçlü bir biçimde birçok biyolojik moleküllerin istikrarı için önemli hidrojen bağı, denilen katılabilir. Hidrojen aynı zamanda metal ve Metalloids, gibi daha az elektronegatif elemanları, bileşikleri ile formlar içinde hangi o kısmi negatif yük alır. Bu bileşiklerin çoğu hidrürler olarak bilinir.
Hidrojen, karbon bileşikleri ile geniş bir dizi oluşturur. Genel dernek Çünkü canlıların ile ve bu bileşiklerin geldi organik bileşikler çağrılacak; kendi özelliklerinin çalışma organizmaların yaşam bağlamında organik kimya ve onların çalışma olarak biyokimya olarak bilinir bilinmektedir. bazı tanımlar olarak, "organik bileşikler sadece karbon içeren yükümlüdürler. Ancak, çoğu da, ve hidrojen içeren çünkü karbon bileşikleri olan bu sınıf kendi özel kimyasal özellikleri, karbon-hidrojen bağı en veren hidrojen bağı kimya kelime "organik" bazı tanımlar gerekli olmasıdır.
inorganik kimya yılında, hidrürler da ligand köprü olarak hizmet verebilir bir koordinasyon karmaşık bağlantısını iki metal merkezleri. Bu işlev, özellikle grup içinde boranes içinde 13 element, özellikle (bor hidrürler) ve alüminyum kompleksleri, yanı sıra kümelenmiş carboranes. yaygın olarak
Hidrürler
Hidrojen bileşikleri çoğu hidrürler, bu oldukça gevşek kullanılan bir terim denir. Dönem "hidrür" Bu H atomu, bir negatif ya da anyonik karakter gösterilir H - edindiği zaman hidrojen daha elektropozitif elemanı ile bir bileşik formları kullanılır göstermektedir. Hidrür anyon varlığı, Gilbert N. Lewis tarafından 1916 yılında grup için hidrürler I ve II tuz gibi önerdi, Moers tarafından 1920 yılında erimiş lityum hidrür (LIH) ve elektrolizi ile, bir de hidrojen bir Stokiyometrik miktar üretilen göstermiş oldu anot. hidrürler için grup dışındaki I ve II metaller, dönem oldukça yanıltıcıdır, hidrojen düşük elektronegativite düşünüyor. Grup istisna II hidrürler BEH 2 olan polimerik olmasıdır. −4 Lityum alüminyum hidrür olarak, ALH - 4 anyon hydridic merkezleri sıkıca Al (III) bağlı taşır. Hidrürler rağmen hemen hemen tüm ana grup elemanları, sayı ve olası bileşiklerin kombinasyonu yaygın olarak değişir ile oluşturulan olabilir; Örneğin, 100 ikili borane bitti, ama sadece bir ikili alüminyum hidrür. İkili indiyum hidrür bilinen hidrürler değildir ancak daha büyük kompleksleri var henüz saptanmıştır.
Proton ve asitler
Onun elektron kaldırma anlamda hidrojen oksidasyonu, resmen H + verir, hayır elektron ve genellikle bir proton oluşur bir çekirdeği içeren. Bu nedenle H + genellikle proton adı verilir. Bu tür asitler tartışılması merkezidir. Süre bazlar proton alıcısı vardır Bronsted altında-Lowry teorisi, asitler proton bağış vardır.
Çıplak bir proton, H +, çözüm bulunmayan veya iyonik kristaller içinde, onun durdurulamaz cazibe nedeniyle diğer atom veya elektron ile molekülleri. Yüksek sıcaklık plazmasının ilişkilendirilmiş dışında, proton gibi atom ve moleküllerin elektron bulutları gelen ve kaldırılamaz bunlara bağlı kalacaktır. Ancak, dönem 'Proton' bazen gevşek ve kullanılan mecazi başvurmak için olumlu ya da katyonik hidrojen diğer türler için bu moda eklenmiş, ve ücret gibi tek bir proton özgürce bir tür olarak, var herhangi bir ima olmaksızın "H +" belirtilir gibi .
"Çözümünde, asidik sulu çözümler bazen daha az muhtemel hayali türleri içeren, kabul edilir çıplak" solvated proton dolaylı önlemek için "3 O +) (H" hydronium iyon olarak adlandırdığı. +4 Ancak,. [36 gibi solvated hidrojen katyonları daha gerçekçi fiziksel kümeler halinde oluşturan türlerin H 9 O + 4 yakın organize olduğu düşünülen bu durumda bile] Diğer oxonium iyonları su diğer maddeleri ile çözüm içinde bulunmaktadır.
+3 Her ne kadar yeryüzünde egzotik bir evrendeki en yaygın iyonların olan H + 3 iyonu, Protonlaşmış moleküler hidrojen veya triatomic hidrojen katyon olarak bilinir.
İzotoplar
Hidrojen üç doğal izotoplar meydana gelen 1 H, 2 H ve 3 H gösterilir vardır. Diğer, son derece kararsız çekirdek (4 H arası 7 H) laboratuar ancak sentez edilmiştir değil doğa gözlenmektedir.
• 1 H fazla% 99,98 bir bolluğuyla en yaygın hidrojen izotopudur. Çünkü bu izotopun atom çekirdeği sadece tek bir proton oluşur, bu ancak açıklayıcı nadiren resmi adı protium kullanılan verilir. [41]
• 2 H, diğer kararlı hidrojen izotopu, döteryum olarak bilinir ve bir proton ve onun çekirdeğinde bir nötron içerir. Aslında evrendeki tüm döteryum Big Bang sırasında üretilmiş olması ve düşünülmektedir o zamandan beri tahammül vardır. Döteryum ve radyoaktif olmayan önemli bir zehirlenme tehlikesi temsil etmiyor. Su da döteryum yerine normal hidrojen içeren molekülleri ağır su denir zenginleştirilmiş. Deuterium ve bileşikleri olmayan bir kimyasal deneylerde radyoaktif etiket ve çözücülerde 1 H - NMR spektroskopisi olarak kullanılır. Ağır su bir moderatör nötron ve nükleer reaktörler için soğutucu olarak kullanılır. Deuterium ayrıca ticari nükleer füzyon için potansiyel bir yakıt olduğunu.
• 3 H trityum olarak bilinir ve bir proton ve çekirdeğinde iki nötron içerir. It, Helyum içine bozulması radyoaktif bir-trityum ve 3 bir yarısı ile beta bozunumu-12,32 yıllık ömrü boyunca. Küçük miktarlarda doğal atmosferik gazlar ile kozmik ışınların etkileşimi nedeniyle oluşur; trityum da nükleer silah testleri sırasında çıktı . Bu nükleer füzyon tepkimeleri kullanılır, izotop jeokimya bir tracer, olarak ve öz uzmanlaşmış güçlü aydınlatma cihazları. Tritium de kimyasal ve biyolojik olarak deneyler etiketleme kullanıldı radiolabel.
Hidrojen bugün yaygın kullanılan izotopları farklı isimleri olan tek elementtir. (Radyoaktivite erken çalışma, çeşitli ağır radyoaktif izotoplar sırasında adları, ama verildi gibi isimleri artık kullanılır). D ve T 2 H ve 3 H (yerine) bazen döteryum ve trityum için kullanılan semboller, ancak karşılık gelen sembolü P zaten fosfor için kullanılıyor ve böylece protium için mevcut değildir. onun nomenclatural kuralları içinde, ancak 2 H ve 3 H tercih edilir Uluslararası Birliği Saf ve Uygulamalı Kimya kullanılmak üzere, herhangi bir D, T, H 2 ve 3 H sağlar.
Tarih
Keşif ve kullanımı
Ana madde: Zaman çizgisi hidrojen teknolojilerinin
Hidrojen gazı, H 2, ilk yapay ve üretildiğini resmen T. Von Hohenheim tarafından açıklanan (ayrıca Paracelsus, 1493-1541 gibi) karıştırma metaller ve kuvvetli asitler ile. yoluyla bilinen] O farkında olduğunu yanıcı gaz bu tarafından üretilen kimyasal reaksiyon yeni bir kimyasal unsur oldu. 1671 yılında Robert Boyle yeniden keşfedilen ve demir Filings ve seyreltik asitler, hidrojen gazı üretimi olan sonuçları arasındaki reaksiyon nitelendirdi. In 1766, Henry Cavendish ayrı bir madde olarak hidrojen gazı tanımak için, gaz belirleyerek ilk bir metal dan-yanıcı hava "olarak asit reaksiyon" ve daha 1781 yılında bu gaz su zaman yandı üretir bulmak. O genellikle bir unsuru olarak keşfi için kredi verilir. In 1783, Antoine Lavoisier eleman adını hidrojen Yunanca hidro su ve gen yaratıcısı anlam anlamı () den verdi o ve Laplace çoğaltılamaz Cavendish's zaman hidrojen yandı su bulmak üretilir.
Hidrojen 1898 yılında James Dewar tarafından ilk kez rejeneratif soğutma ve onun icadı kullanarak, termos. O gelecek yıl katı hidrojen üretildi. Deuterium Aralık 1931 yılında Harold Urey tarafından, keşfedilmiştir ve trityum sıvılaştırılmış oldu 1934 yılında Ernest Rutherford, Mark Oliphant ve Paul Harteck tarafından hazırlanmıştır. Ağır su olan döteryum düzenli hidrojen yerine oluşur, 1932 yılında Urey grubu tarafından keşfedildi. Francois Isaac de Rivaz ilk inşa içten yanmalı motor 1806 yılında hidrojen ve oksijen. Edward Daniel Clarke 1819 yılında hidrojen gazı üfleç icat karışımı tarafından desteklenmektedir. Döbereiner's lamba ve ilgi odağı 1.823 icat edildi.
Ilk hidrojen-balon dolu Jacques Charles tarafından 1783 yılında icat edilmiştir. Hidrojen hava ilk güvenilir form için asansör sağlanan ilk hidrojen 1.852 buluşu aşağıdaki seyahat-Henri Giffard tarafından zeplin kaldırdı. Alman sayısı Ferdinand von Zeppelin katı Airships fikri daha sonra Zeppelins çağrıldı hidrojen tarafından kaldırdı terfi; ilk olarak 1900 yılında ilk uçuşunu vardı. düzenli uçuşlar planlanan 1910 yılında başladı ve Ağustos 1914 yılında Birinci Dünya Savaşı patlak tarafından, ciddi bir olay olmadan 35.000 yolcu taşımış. Hidrojen-Airships gözlem platformları ve bombardıman uçakları olarak savaş sırasında kullanılan kaldırdı.
Ilk non-stop transatlantik kapısı 1919 yılında İngiliz zeplin R34 tarafından yapıldı. Düzenli yolcu hizmetleri 1920'lerde ve Amerika Birleşik Devletleri'nde helyum rezervleri ile yeniden keşif, ancak artan güvenlik vaat ABD hükümeti bu amaçla gaz satmak için reddetti. Bu nedenle, H 2 olan New Jersey üzerinde havada yangında 6 Mayıs 1937 tarihinde imha edildi Hindenburg zeplin, kullanılmıştır. olay radyo canlı ve filme yayınlandı. Hidrojen sızıntı yapan bir ateşleme olarak yaygın neden ama sonra soruşturma olarak kabul ALÜMİNİZE kumaş kaplama ile ateşleme için statik elektrik tarafından işaret etti. Ama kaldırma gaz olarak hidrojen itibarı için zarar zaten yapıldı. -Turbogenerator ilk hidrojen soğutmalı aynı yıl hizmete giren Dayton Power & Light Co tarafından open end bir soğutucu ve Dayton, Ohio, de 1937 yılında stator olarak gaz hidrojen ile gitti hidrojen termal iletkenliği nedeniyle Bu gaz alanında en yaygın türü bugün. Nikel hidrojen pili 1.977 US Navy's Navigasyon teknolojisi uydu aboard yılında ilk kez kullanıldı-2 (NTS-2). Örneğin, ISS, [58] Mars Odyssey ve Mars Global Surveyor nikel-hidrojen pil ile donatılmıştır. Hubble Uzay Teleskobu, orijinal pilleri nihayet Mayıs 2009 yılında piyasaya fazla 19 yıl sonra değiştirildi.
Rol kuantum teori
Onun nispeten basit atomik yapısı nedeniyle sadece bir proton ve bir elektronun, hidrojen atomu birlikte ışık üretilen spektrum içinde ya da tarafından emilir, yapılmış atom yapısı teorisinin geliştirilmesine merkezi vardır oluşan. Ayrıca, hidrojen molekülünün ilgili basitlik ve ilgili katyon H 2 + olan hidrojen atomunun kuantum mekaniksel tedavi kısa bir süre sonra geliştirilmiştir vardı takip kimyasal bağ, doğası dolgun anlayış izin 1920'lerin ortalarından.
Bir ilk kuantum etkileri açıkça (ama zaman) anlaşılmadı bir gözlem Maxwell tam kuantum mekaniksel teorisi önce, yarım yüzyıl hidrojen içeren fark olarak geldi. Maxwell o H 2 özel ısı kapasitesi garip bir oda sıcaklığı altında bir atomlu gaz den yola başlar ve giderek bir monoatomik gaz at that kriyojenik sıcaklık benzemeye görülmektedir. Kuantum teorisi göre, bu davranış (quantized boşluk) hangi özellikle geniş dönme enerji düzeyleri, H-2 yılında düşük kütlesi nedeniyle aralıklı doğar. Bu geniş aralıklı düzeyleri de hidrojen dönme hareketi içine düşük sıcaklıkta ısı enerjisi eşit bölüm inhibe. Atomlu gazların daha ağır atomlar oluşur ve bu geniş aralıklı seviyeleri yoksa aynı etkiyi sergi yok.
Doğal olay
Hidrojen evrende en bol element, kitle tarafından normal maddelerin% 75 kadar yapım ve atom sayısına göre% 90 olduğunu. Bu element yıldızlar ve gaz devi gezegenler büyük bolca bulunur. H 2 Moleküler bulut yıldız oluşumu ile ilişkilidir. Hidrojen proton aracılığıyla yıldız güç hayati bir rol oynar-proton tepkimesi ve KAO döngüsü nükleer füzyon.
Evrende hidrojen çoğunlukla bulunur ve özellikleri olan moleküler hidrojen oldukça farklı plazma devletler atom. Plazma olarak, hidrojen elektron ve proton birlikte, çok yüksek elektriksel iletkenlik ve yüksek yayma sonuçlanabilecek () Güneş ve diğer yıldızlardan gelen ışık üreten bağlı değildir. Yüklü parçacıkların yüksek manyetik ve elektrik alanlar etkilenmiştir. Örneğin, güneş onlar Dünya'nın magnetosphere Birkeland akımlar ve aurora sebebiyet veren etkileşim rüzgar. Hidrojen nötr atom devlet Yıldızlararası orta bulunur. Nötr hidrojen sönümlü Lyman bulunan büyük miktarda alfa sistemleri kadar z = 4. [65 kırmızıya kayma için Evren ve kozmolojik baryonic yoğunluğu hakim düşünülüyor.
Yeryüzünde normal koşullar altında, elemental atomlu hidrojen gazı, H 2 olarak var (verilerini tabloya bakınız). Ancak, hidrojen gazı çok Dünya atmosferinde (1 ppm hacim) ile hafif nedeniyle, bu da Dünya'nın yerçekimi daha kolay ağır gazlar daha kaçmak sağlar nadirdir. Ancak, hidrojen yeryüzü üzerindeki üçüncü en bol elementtir. Dünya hidrojen çoğu kimyasal bileşikler şeklinde hidrokarbonlar ve su gibi olduğunu. Hidrojen gazı bazı bakteri ve algler tarafından üretilen ve bir mide gazı doğal bileşeni. Metan artan öneme sahip bir hidrojen kaynağıdır.
Üretim
Bu konu hakkında daha fazla bilgi için, Hidrojen üretim bkz.
H 2 kimya ve biyoloji Laboratuarlarında, sık bir tarafından üretilen diğer reaksiyonlar ürün; doymamış substrat ve hidrojenasyon sanayi için ve doğadaki biyokimyasal reaksiyonlara kovma azaltılması karşılıkları bir aracı olarak.
Laboratuar
Laboratuar olarak, H 2 genellikle Kipp's aparatı ile çinko gibi metaller üzerinde asitlerin reaksiyon tarafından hazırlanmıştır.
Zn + 2 H + → Zn 2 + + H 2
Alüminyum da üsler ile tedavi üzerine H 2 üretebilir:
2 Al + 6 H 2 O + 2 OH - → 2 Al (OH) 4 - + 3 H 2
Suyun elektrolizi hidrojen üreten basit bir yöntemdir. Düşük gerilim su ile ve anot olarak gaz oksijen formları çalıştırıldığında ise katot olarak gaz hidrojen oluşturur. Tipik katot hidrojen depolama için platin veya başka bir inert metal zaman üretim yapılmıştır. Ancak, gazdır sitede yanmış olması, oksijen yanma yardımcı olmak ve böylece her iki elektrot asal metaller yapılmış olacağını arzu edilir. (Demir, örneğin, okside olur ve böylece oksijen miktarı kapalı verilen azaltmak.) Teorik maksimum verim (elektrik hidrojen üretilen enerjik değeri vs kullanılan) 80-94% arasındadır.
2 H 2 O (aq) → 2 H 2 (g) + O 2 (g)
2007 yılında, bu alüminyum ve pelet formda galyum alaşımı su hidrojen üretmek için kullanılabilir eklendi keşfedildi. Süreci de, ancak alümina oluşturur olan granül bir oksit deri oluşumunu engeller pahalı galyum, yeniden kullanılamaz. Hidrojen ekonomisi için bu önemli potansiyel etkileri vardır, çünkü hidrojen üretilen olabilir site ve gerekmez sevk gerekir.
Endüstriyel
Ana madde: Hidrojen üretimi
Hidrojen birkaç farklı şekillerde, ancak ekonomik açıdan en önemli süreçler hidrokarbonlar hidrojen kaldırılmasını içeren hazırlanabilir. Ticari toplu hidrojen genellikle buhar doğalgaz ve reform tarafından üretilmektedir. [70] yüksek sıcaklıklarda (1000-1400 K, ° C; 700-1.100 ° C veya 1,300-2,000 ° F), buhar (su buharı At) metan ile reaksiyona girerek karbon monoksit ve H 2 vermeye.
CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2
Bu reaksiyon düşük basınçlarda tercih edilir ancak yine de yüksek basınç (2,0 MPa, yüksek basınç H 2 başlangıç tarihi 20 atm veya 600 inHg) de yapılır en pazarlanabilir bir ürün. Çünkü çoğu doğrudan metanol ve ilgili bileşiklerin üretimi için kullanılan ürün karışımı "sentez gaz" olarak bilinir. Hidrokarbonlar metan dışındaki ürün oranları değişen sentez gaz üretimi için kullanılabilir. Bir çok komplikasyon bu yüksek teknoloji optimize için kola veya karbon oluşumudur:
CH 4 → C + 2 H 2
Sonuç olarak, buhar genellikle H 2 O aşırı istihdam reform. Ek hidrojen buhar karbon monoksit kullanımı su gaz vardiya tepkime yoluyla, bir demir oksit katalizör özellikle telafi edilebilir. Bu reaksiyon da karbon dioksit yaygın bir endüstriyel kaynak:
CO + H 2 O → CO 2 + H 2
H 2 üretimi için diğer önemli yöntemlerden hidrokarbonların kısmi oksidasyonu:
2 CH 4 + O 2 → CO 2 + 4 H 2
ve yukarıda vardiya reaksiyon başlangıcı olarak hizmet verebilir kömür tepki:
C + H 2 O → CO + H 2
Hidrojen bazen üretilen ve aynı endüstriyel sürecinde tüketilen, ayrılmış olmadan. Amonyak üretimi için Haber süreç içinde, hidrojen, doğal gaz oluşturulur. Elektroliz tuzlu su ve klor vermeye de eş-ürün hidrojen üretiyor.
Termokimyasal
Demir oksit çevrimi, seryum (IV) oksit-seryum (III) oksit döngüsü, çinko çinko-oksit döngüsü, kükürt iyot gibi bu döngüleri var civarında olan su yarma için kullanılabilir fazla 200 termokimyasal döngüleri, vardır bir düzine döngüsü, bakır-klor döngüsü ve hibrit sülfür döngüsü araştırma altındadır ve elektrik kullanmadan hidrojen ve su ve ısı oksijen üretmek için faz test. (Fransa, Almanya, Yunanistan, Japonya dahil olmak üzere bir dizi Laboratuar ve ABD) güneş enerjisi ve su hidrojen üretmek için termokimyasal yöntemler geliştiriyorlar.
Uygulamalar
H 2 büyük miktarda petrol ve kimya endüstrilerinde ihtiyaç vardır. H 2 büyük başvuru işleme için ( "yükseltme) fosil yakıtların ve amonyak üretiminde. Petrokimya tesisi H 2 anahtar tüketicilerin (bulundu. H 2, birçok diğer önemli kullanır. H 2 bir hydrogenating ajanı olarak, özellikle doymamış yağlar ve yağlar doygunluğu düzeyi artan kullanılan hydrodealkylation, hydrodesulfurization ve hydrocracking dahil margarin gibi öğeleri), metanol üretimi ve. It benzer hidroklorik asit üretiminde hidrojen kaynağı. H 2 de metalik cevherleri ile bir indirgeyici olarak kullanılan bir.
Hidrojen çok çok nadir toprak ve geçiş metaller içinde çözünür ve her iki nanocrystalline ve amorf metaller içinde çözünür. metaller içinde Hidrojen çözünürlük yerel distorsiyonları veya yabancı maddeleri kristal tarafından etkilenmektedir. Bu özelliklerinden hidrojen geçit tarafından sıcak paladyum diskler ile arıtılarak, ama yararlı olabilir gaz hidrojen çözünürlük olarak metalurjik sorun olarak hizmet gevretmek birçok metaller, istenmeyen bir şekilde katkıda bulunur boru hatları ve depolama tanklarının tasarımı karışıklık.
Bir reactant olarak kullanmak dışında, H 2 fizik ve mühendislik geniş uygulama alanı vardır. Bu kaynak yöntemleri de bir koruyucu gaz olarak atom hidrojen kaynak gibi kullanılır. H 2 santralleri de elektrik jeneratörleri de rotor soğutucu olarak kullanılır, çünkü herhangi bir gaz en yüksek termal iletkenliği vardır. Sıvı H 2 kriyojenik araştırma da, süperiletkenlik çalışmaları da dahil olmak üzere kullanılır. yana H 2 hava daha hafiftir ise, 1 biraz daha fazla sahip / 15 hava yoğunluğu, bir zamanlar yaygın balonların içinde bir kaldırma gaz ve olarak kullanılan Airships.
Daha yeni uygulamalarda, saf hidrojen ve azot ile karıştırılarak (bazen gaz oluşturan denir) dakika kaçak tespiti için izli gaz olarak kullanılır. Uygulamalar bulunabilir otomotiv, kimya, enerji üretimi, havacılık ve telekomünikasyon endüstrileri. Hidrojen yetkili bir gıda katkı maddesi (E 949), diğer anti arasında gıda paket kaçak test özellikleri oksitleyici sağlanmıştır.
Hidrojen nadir de her özel uygulamalara sahip izotoplar. Deuterium (hidrojen-2) bir moderatör olarak nükleer fisyon uygulamalar içinde nötron yavaşlatmak için kullanılan ve nükleer füzyon tepkimeleri de. Deuterium bileşikleri reaksiyonu izotop çalışmalarında kimya ve biyoloji uygulamaları var etkileri. Tritium (hidrojen-3), nükleer reaktörler üretilen, hidrojen bombası üretiminde, kullanılan Biosciences bir izotop etiket olarak ve parlak boyalar içinde bir radyasyon kaynağı olarak.
Denge hidrojen üçlü nokta sıcaklığı ITS-90 sıcaklık ölçeği üzerinde tanımlayan bir sabit nokta 13,8033 kelvins yer olduğunu.
Enerji taşıyıcı
Ayrıca bakınız: Hidrojen ekonomisi ve Hidrojen altyapı
Hidrojen bir enerji kaynağı değildir ticari nükleer füzyon santralleri ve varsayımsal bağlamında döteryum veya trityum, geliştirme anda uzak bir teknoloji kullanarak dışında. Sun'ın enerji hidrojenin nükleer füzyon, ama gelen bu süreç , biyolojik, veya elektrik kaynakları güneş daha bir yanma elde edilir bunu yapmak, böylece pil gibi bir enerji taşıyıcısı, bu durumda hidrojen işlevlerde daha fazla enerji gerektirir den controllably Earth ulaşmak zor. Elemental hidrojen. Hidrojen fosil kaynaklar metan (gibi), ama bu kaynakların sürdürülemez elde edilebilir.
Ancak birim enerji yoğunluğu yakıt kitle herhangi uygulanabilir basınçta birim başına enerji yoğunluğu hem sıvı hidrojen ve sıkıştırılmış hidrojen gazı hacmi önemli ölçüde geleneksel yakıt kaynakları daha az yüksektir. Yine de, saf hidrojen çok tartışıldı enerji bağlamında, bir enerji gelecekteki olası taşıyıcı olarak bir ekonomi-geniş ölçekte de. Örneğin H noktası fosil yakıtlardan 2 üretim yürütülen olabilir, CO 2 haciz karbon yakalama ve depolama izledi. Hidrojen ulaşım nispeten temiz, bazı NOx emisyonu ile, yanık kullanımına ama olmadan karbon emisyonu. Ancak, altyapı hidrojen ekonomisine tam dönüşüm önemli olacağını ilgili maliyetler.
Yarıiletken Endüstrisi
Hidrojen bu malzeme özellikleri stabilize olur karbon amorf silisyum ve amorf bir ( "sarkan) tahvilleri kırık doyurmak için istihdam edilmektedir. Ayrıca ZnO gibi çeşitli oksit malzemeler, içinde potansiyel bir elektron verici, bir SnO 2 , CdO, MgO, ZrO 2, HFO 2, La 2 3, Y 2 O 3 O, 3 TiO 2, SrTiO 3, LaAlO 3, SiO 2, Al 2 O, ZrSiO 4, HfSiO 4 ve SrZrO 3 .
Biyolojik reaksiyonlar
Daha fazla bilgi: Biohydrogen ve Biyolojik hidrojen üretimi
H 2 anaerobik metabolizması bazı tip bir ürün ve bir reaksiyonlar demir tarafından - veya nikel içeren katalize üzerinden çeşitli mikroorganizmalar genellikle tarafından hydrogenases denilen enzimler üretilir. Bu enzimler iki proton ve iki elektron H 2 ve bileşen arasında tersinir redoks reaksiyonu katalize. Hidrojen gaz Yaratılış karşılıkları su pirüvat fermantasyon sırasında üretilen azaltmak transferi gerçekleşir.
Olan su bileşen protonlar, elektronlar ve oksijene ayrıştırılır olduğunu Su yarma, tüm fotosentetik organizmalar içinde ışık reaksiyonları oluşur. Bu tür bazı organizmalar-alg Chlamydomonas reinhardtii ve siyanobakteriler dahil-olan proton ve elektron kloroplast uzmanlaşmış hydrogenases tarafından 2 gaz H kurma azaltılır karanlık reaksiyonlar ikinci bir adım geliştirmişlerdir. çabalar genetik değiştirmek için üstlenilen edilmiştir cyanobacterial hydrogenases verimli oksijen varlığı bile H 2 gazı sentezlemek için. çabaları da bir biyoreaktör yılında genetik olarak alg ile gerçekleştirilen edilmiştir.
Güvenlik ve önlemler
Ana madde: Hidrojen güvenlik
Hidrojen insan güvenliği, potansiyel detonations ve yangınlar gelen zaman saf, oksijen-free form. [108 yılında bir asphyxant olmak için hava ile karışık tehlikeleri bir dizi teşkil] Ayrıca, sıvı hidrojen bir soğutucu madde olduğunu ve tehlikeler Frozbit (gibi sunar ) çok soğuk sıvı ile ilişkili. Hidrojen bazı metaller, ve çözünür, sızdırma ek olarak, hidrojen gevretme gibi onları olumsuz etkileri olabilir. Hidrojen gazı dış havaya ateş kendiliğinden sızıntı olabilir. Ayrıca, hidrojen ateş ederken çok sıcak olması, neredeyse, ve böylece kazayla yanıklara yol açabilir görünmez.
Bile) olayları bir dizi şaşırmış olduğu (güvenlik bilgi de dahil olmak üzere hidrojen verileri yorumlama. Hidrojen birçok fiziksel ve kimyasal özellikleri parahydrogen bağlıdır / orthohydrogen oranı (genellikle gün veya hafta sürer belirli bir sıcaklıkta hangi verileri genellikle verilir denge oranı, ulaşmak için). Kritik detonasyon basınç ve sıcaklık gibi Hidrojen patlama parametreleri, güçlü konteyner geometrisine bağlıdır.
Referanslar
^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds , in Handbook of Chemistry and Physics 81th edition, CRC press. El kitabı Kimya ve Fizik 81th edition, CRC Press of unsurları ve inorganik bileşiklerin ^ Manyetik duyarlılık.
^ Simpson, JA; Weiner, ESC (1989). ^ Simpson, JA, Weiner, ESC (1989). "Hydrogen". Oxford English Dictionary . 7 (2nd ed.). Clarendon Press . ISBN 0-19-861219-2 . "Hidrojen". Oxford İngilizce Sözlük. 7 (2nd ed.). Clarendon Press 0-19-861219-2. ISBN.
^ Palmer, D. (13 September 1997). ^ Palmer, D. (13 Eylül 1997). " Hydrogen in the Universe ". NASA . http://imagine.gsfc.nasa.gov/docs/ask_astro/answers/971113i.html . Universe ". NASA. Http://imagine.gsfc.nasa.gov/docs/ask_astro/answers/971113i.html yılında" Hidrojen. Retrieved 2008-02-05 . 2008/02/05 alındı.
^ " Hydrogen Basics — Production ". Florida Solar Energy Center . ^ "Hidrojen Temelleri - Üretim". Florida Güneş Enerjisi Merkezi. 2007 . http://www.fsec.ucf.edu/en/consumer/hydrogen/basics/production.htm . 2007. Http://www.fsec.ucf.edu/en/consumer/hydrogen/basics/production.htm. Retrieved 2008-02-05 . 2008/02/05 alındı.
^ Rogers, HC (1999). ^ Rogers, HC (1999). "Hydrogen Embrittlement of Metals". Science 159 (3819): 1057–1064. doi : 10.1126/science.159.3819.1057 . PMID 17775040 . "Hidrojen Embrittlement Metals". Bilim 159 (3819): 1057-1064. DOI: 10.1126/science.159.3819.1057. PMID 17.775.040.
^ Christensen, CH; Nørskov, JK; Johannessen, T. (9 July 2005). ^ Christensen, CH; Nørskov, JK; Johannessen, T. (9 Temmuz 2005). " Making society independent of fossil fuels — Danish researchers reveal new technology ". Technical University of Denmark . http://www.dtu.dk/English/About_DTU/News.aspx?guid=%7BE6FF7D39-1EDD-41A4-BC9A-20455C2CF1A7%7D . "Yapma toplum fosil yakıtların bağımsız - Danimarkalı araştırmacılar yeni bir teknoloji ortaya koymaktadır". Teknik Üniversitesi Danimarka. Http://www.dtu.dk/English/About_DTU/News.aspx?guid =% 7BE6FF7D39-1EDD-41A4-BC9A-20455C2CF1A7 % 7D. Retrieved 2008-03-28 . 2008/03/28 alındı.
^ " Dihydrogen ". O=CHem Directory . University of Southern Maine . http://www.usm.maine.edu/~newton/Chy251_253/Lectures/LewisStructures/Dihydrogen.html . ^ "Dihidrojen". O = Kimya Directory. University of Southern Maine. Http://www.usm.maine.edu/ ~ newton/Chy251_253/Lectures/LewisStructures/Dihydrogen.html. Retrieved 2009-04-06 . 2009/04/06 alındı.
^ Carcassi, MN; Fineschi, F. (2005). ^ Carcassi, MN; Fineschi, F. (2005). "Deflagrations of H 2 –air and CH 4 –air lean mixtures in a vented multi-compartment environment". Energy 30 (8): 1439–1451. doi : 10.1016/j.energy.2004.02.012 . H 2 "Deflagrations hava ve CH 4-hava karışımlarını yalın bir". Enerji 30 (8): 1439-1451 çoklu ortam bölmesi havalandırmalı. DOI: 10.1016/j.energy.2004.02.012.
^ Committee on Alternatives and Strategies for Future Hydrogen Production and Use, US National Research Council , US National Academy of Engineering (2004). The Hydrogen Economy: Opportunities, Costs, Barriers, and R&D Needs . National Academies Press . ^ Komitesi Alternatifler ve Stratejileri Gelecek Hidrojen üretimi ve kullanımı için, ABD Ulusal Araştırma Konseyi, ABD Ulusal Mühendislik Akademisi (2004) ve. Hidrojen Ekonomisi: Fırsatlar, Maliyetler, Korkuluklar, ve AR-GE Needs. Ulusal Akademiler basın. p. 240. ISBN 0309091632 . s. 240. 0309091632 ISBN.
^ Patnaik, P (2007). A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances . ^ Patnaik, kimyasal maddelerin tehlikeli özelliklerine P (2007). Kapsamlı bir rehber. Wiley-Interscience. Wiley-Interscience. p. 402. ISBN 0471714585 . http://books.google.co.jp/books?id=-CRRJBVv5d0C&pg=PA402 . s. 402. 0471714585 ISBN. http://books.google.co.jp/books?id=-CRRJBVv5d0C&pg=PA402.
^ Dziadecki, J. (2005). ^ Dziadecki, J. (2005). " Hindenburg Hydrogen Fire " . http://spot.colorado.edu/~dziadeck/zf/LZ129fire.htm . "Hidrojen Hindenburg Fire". Http://spot.colorado.edu/ ~ dziadeck/zf/LZ129fire.htm. Retrieved 2007-01-16 . 2007/01/16 alındı.
^ Kelly, M.. ^ Kara, M.. " The Hindenburg Disaster ". "Hindenburg Disaster". About.com:American history . http://americanhistory.about.com/od/hindenburg/a/hindenburg.htm . About.com: Amerikan tarihi. Http://americanhistory.about.com/od/hindenburg/a/hindenburg.htm. Retrieved 2009-08-08 . 2009/08/08 alındı.
^ Clayton, DD (2003). Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium . Cambridge University Press . ISBN 0521823811 . ^ Clayton, DD (2003). Handbook izotopların Kozmosta: Hidrojen Galyum için. Cambridge University Press. ISBN 0521823811.
^ Millar, Tom (December 10, 2003). ^ Millar, Tom (10 Aralık 2003). " Lecture 7, Emission Lines — Examples ". PH-3009 (P507/P706/M324) Interstellar Physics . "Teori 7, Emisyon Lines - Örnekler". PH-3009 (P507/P706/M324) Yıldızlararası Fizik. University of Manchester . http://jupiter.phy.umist.ac.uk/~tjm/ISPhys/l7/ispl7.html . University of Manchester. Http://jupiter.phy.umist.ac.uk/ ~ tjm/ISPhys/l7/ispl7.html. Retrieved 2008-02-05 . 2008/02/05 alındı.
^ Stern, David P. (2005-05-16). ^ Stern, David P. (2005-05-16). " The Atomic Nucleus and Bohr's Early Model of the Atom ". "Atom çekirdeği ve Bohr'un Erken Modeli Atomun". NASA Goddard Space Flight Center (mirror) . http://www.iki.rssi.ru/mirrors/stern/stargaze/Q5.htm . NASA Goddard Uzay Uçuş Merkezi (ayna). Http://www.iki.rssi.ru/mirrors/stern/stargaze/Q5.htm. Retrieved 2007-12-20 . 2007/12/20 alındı.
^ Stern, David P. (2005-02-13). ^ Stern, David P. (2005-02-13). " Wave Mechanics ". "Dalga Mekaniği". NASA Goddard Space Flight Center . http://www-spof.gsfc.nasa.gov/stargaze/Q7.htm . NASA Goddard Uzay Uçuş Merkezi. Http://www-spof.gsfc.nasa.gov/stargaze/Q7.htm. Retrieved 2008-04-16 . 2008/04/16 alındı.
^ Staff (2003). ^ Çalışanlar (2003). " Hydrogen (H 2 ) Properties, Uses, Applications: Hydrogen Gas and Liquid Hydrogen ". "Hidrojen (H 2) Özellikleri, kullanır Uygulamalar: Hidrojen Gaz ve sıvı hidrojen". Universal Industrial Gases, Inc. . http://www.uigi.com/hydrogen.html . Üniversal Endüstriyel Gazlar, Inc. Http://www.uigi.com/hydrogen.html. Retrieved 2008-02-05 . 2008/02/05 alındı.
^ Tikhonov, Vladimir I.; Volkov, Alexander A. (2002). ^ Tikhonov, Vladimir I.; Volkov, Alexander A. (2002). "Separation of Water into Its Ortho and Para Isomers". Science 296 (5577): 2363. doi : 10.1126/science.1069513 . PMID 12089435 . Onun Orto ve Para İzomerler içine Su "Ayırma". Bilim 296 (5577): 2.363. DOI: 10.1126/science.1069513. PMID 12.089.435.
^ Hritz, James (March 2006). ^ Hritz, James (Mart 2006). " CH. 6 - Hydrogen " (PDF). NASA Glenn Research Center Glenn Safety Manual, Document GRC-MQSA.001 . "CH. 6 - Hidrojen" (PDF). NASA Glenn Araştırma Merkezi Glenn Güvenlik Kılavuzu, Belge GRC-MQSA.001. NASA . http://smad-ext.grc.nasa.gov/gso/manual/chapter_06.pdf . NASA. Http://smad-ext.grc.nasa.gov/gso/manual/chapter_06.pdf. Retrieved 2008-02-05 . 2008/02/05 alındı.
^ Shinitzky, M; Elitzur, Avshalom C. (2006). ^ Shinitzky, M; Elitzur, Avshalom C. (2006). "Ortho-para spin isomers of the protons in the methylene group". Chirality 18 (9): 754–756. doi : 10.1002/chir.20319 . PMID 16856167 . "Ortho". Kiralite 18 (9): 754-756 metilen grubunda proton izomerleri spin bıraktı. DOI: 10.1002/chir.20319. PMID 16.856.167.
^ Milenko, Yu. ^ Milenko, Yu. Ya.; Sibileva, RM; Strzhemechny, M. A (1997). Ya.; Sibileva, RM; Strzhemechny, M. A (1997). "Natural ortho-para conversion rate in liquid and gaseous hydrogen". Journal of Low Temperature Physics 107 (1–2): 77–92. doi : 10.1007/BF02396837 . "Doğal orto-sıvı ve gaz hidrojen bıraktı dönüşüm oranı". Journal of Düşük Sıcaklık Fizik 107 (1-2): 77-92 of. DOI: 10.1007/BF02396837.
^ " Ortho-Para conversion. Pag. 13 " (PDF) . http://www.mae.ufl.edu/NasaHydrogenResearch/h2webcourse/L11-liquefaction2.pdf . ^ "Ortho-Para dönüşüm. Pag. 13" (PDF). Http://www.mae.ufl.edu/NasaHydrogenResearch/h2webcourse/L11-liquefaction2.pdf.
^ Svadlenak, R. Eldo; Scott, Allen B (1957). ^ Svadlenak, R. Eldo; Sağlam, Allen B (1957). "The Conversion of Ortho- to Parahydrogen on Iron Oxide-Zinc Oxide Catalysts". Journal of the American Chemical Society 79 (20): 5385–5388. doi : 10.1021/ja01577a013 . "Dönüşüm ve Orto-". Journal of American Chemical Society 79 (20): 5.385-5.388 Parahydrogen Demir Oksit-Çinko Oksit Katalizörler Doğum için. DOI: 10.1021/ja01577a013.
^ McCall Group, Oka Group (April 22, 2005). ^ McCall Grubu, Oka Grubu (22 Nisan 2005). " H3+ Resource Center ". "H3 + Kaynak Merkezi". Universities of Illinois and Chicago . http://h3plus.uiuc.edu/ . Illinois ve Chicago üniversiteleri. Http://h3plus.uiuc.edu/. Retrieved 2008-02-05 . 2008/02/05 alındı.
^ Clark, Jim (2002). ^ Clark, Jim (2002). " The Acidity of the Hydrogen Halides ". Chemguide . http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/acidityhx.html#top . Hidrojen Halojenürler ". Chemguide. Http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/acidityhx.html # top of" Asit. Retrieved 2008-03-09 . 2008/03/09 alındı.
^ Kimball, John W. (2003-08-07). ^ Kimball, John W. (2003-08-07). " Hydrogen ". Kimball's Biology Pages . http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/H/HydrogenBonds.html . "Hidrojen". Kimball's Biyoloji Sayfaları. Http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/H/HydrogenBonds.html. Retrieved 2008-03-04 . 2008/03/04 alındı.
^ IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, Hydrogen Bond ^ IUPAC Compendium Kimyasal Terminoloji, elektronik sürümü, hidrojen bağı ile
^ Sandrock, Gary (2002-05-02). ^ Sandrock, Gary (2002-05-02). " Metal-Hydrogen Systems ". "Metal-Hidrojen Sistemleri". Sandia National Laboratories . http://hydpark.ca.sandia.gov/DBFrame.html . Sandia Ulusal Laboratuarları. Http://hydpark.ca.sandia.gov/DBFrame.html. Retrieved 2008-03-23 . 2008/03/23 alındı.
^ a b " Structure and Nomenclature of Hydrocarbons ". ^ A b "Yapısı ve Adlandırma Hidrokarbonların". Purdue University . http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/1organic/organic.html . Purdue Üniversitesi. Http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/1organic/organic.html. Retrieved 2008-03-23 . 2008/03/23 alındı.
^ " Organic Chemistry ". Dictionary.com . ^ "Organik Kimya". Dictionary.com. Lexico Publishing Group. Lexico Publishing Group. 2008 . http://dictionary.reference.com/browse/organic%20chemistry . 2008. Http://dictionary.reference.com/browse/organic% 20chemistry. Retrieved 2008-03-23 . 2008/03/23 alındı.
^ " Biochemistry ". Dictionary.com . ^ "Biyokimya". Dictionary.com. Lexico Publishing Group. Lexico Publishing Group. 2008 . http://dictionary.reference.com/browse/biochemistry . 2008. Http://dictionary.reference.com/browse/biochemistry. Retrieved 2008-03-23 . 2008/03/23 alındı.
^ a b c Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (2003). Inorganic Chemistry (3rd ed.). ^ A b c Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (2003). Anorganik Kimya (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 0130354716 . Prentice Hall. 0130354716 ISBN.
^ Moers, Kurt (1920). ^ Moers, Kurt (1920). "Investigations on the Salt Character of Lithium Hydride". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 113 (191): 179–228. doi : 10.1002/zaac.19201130116 . Lityum Hidrit ile Tuz Karakter Üzerine Araştırmalar ". Zeitschrift für Anorganische Allgemeine Chemie 113 (191) und: 179-228. DOI: 10.1002/zaac.19201130116.
^ Downs, Anthony J.; Pulham, Colin R. (1994). ^ Downs, Anthony J.; Pulham Colin R. (1994). "The hydrides of aluminium, gallium, indium, and thallium: a re-evaluation". Chemical Society Reviews 23 : 175–184. doi : 10.1039/CS9942300175 . "Alüminyum, galyum, indiyum ve hidrürler ve talyum: yeniden değerlendirme". Chemical Society Reviews 23: 175-184. DOI: 10.1039/CS9942300175.
^ Hibbs, David E.; Jones, Cameron; Smithies, Neil A. (1999). ^ Hibbs, David E.; Jones, Cameron; Smithies, Neil A. (1999). "A remarkably stable indium trihydride complex: synthesis and characterisation of [InH 3 P(C 6 H 11 ) 3 ]". Chemical Communications : 185–186. doi : 10.1039/a809279f . "Bir derece kararlı indiyum trihydride karmaşık: sentez ve karakterizasyonu [Inh 3 P (C 6 H 11) 3]". Kimyasal İletişim: 185-186. DOI: 10.1039/a809279f.
^ Okumura, Anthony M.; Yeh, LI; Myers, JD; Lee, Y. T (1990). ^ Okumura Anthony M.; Yeh, LI; Myers, JD, Lee, Y. T (1990). "Infrared spectra of the solvated hydronium ion: vibrational predissociation spectroscopy of mass-selected H 3 O+•(H 2 O )n •(H 2 ) m ". Journal of Physical Chemistry 94 (9): 3416–3427. doi : 10.1021/j100372a014 .
^ Perdoncin, Giulio; Scorrano, Gianfranco (1977). "Protonation Equilibria in Water at Several Temperatures of Alcohols, Ethers, Acetone, Dimethyl Sulfide, and Dimethyl Sulfoxide". Journal of the American Chemical Society 99 (21): 6983–6986. doi : 10.1021/ja00463a035 .
^ Carrington, Alan; R. McNab, Iain (1989). "The infrared predissociation spectrum of triatomic hydrogen cation (H 3 + )". Accounts of Chemical Research 22 (6): 218–222. doi : 10.1021/ar00162a004 .
^ Gurov, Yu. B.; Aleshkin, DV; Behr, MN; Lapushkin, SV; Morokhov, PV; Pechkurov, VA; Poroshin, NO; Sandukovsky, VG; Tel'kushev, MV; Chernyshev, BA; Tschurenkova, T. D (2004). "Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped-pion absorption by nuclei". Physics of Atomic Nuclei 68 (3): 491–97. doi : 10.1134/1.1891200 .
^ Korsheninnikov, AA et al. (2003). (2003). "Experimental Evidence for the Existence of 7 H and for a Specific Structure of 8 He". Physical Review Letters 90 (8): 082501. doi : 10.1103/PhysRevLett.90.082501 .
^ Urey, Harold C.; Brickwedde, FG; Murphy, GM (1933). "Names for the Hydrogen Isotopes". Science 78 (2035): 602–603. doi : 10.1126/science.78.2035.602 . PMID 17797765 .
^ Oda, Y; Nakamura, H.; Yamazaki, T.; Nagayama, K.; Yoshida, M.; Kanaya, S.; Ikehara, M. (1992). "1H NMR studies of deuterated ribonuclease HI selectively labeled with protonated amino acids". Journal of Biomolecular NMR 2 (2): 137–47. doi : 10.1007/BF01875525 .
^ Broad, William J. (November 11, 1991). " Breakthrough in Nuclear Fusion Offers Hope for Power of Future ". The New York Times . http://query.nytimes.com/gst/fullpage.html?res=9D0CE4D81030F932A25752C1A967958260&sec=&spon=&pagewanted=all . Retrieved 2008-02-12 .
^ Staff (November 15, 2007). " Tritium ". US Environmental Protection Agency . http://www.epa.gov/rpdweb00/radionuclides/tritium.html . Retrieved 2008-02-12 . 2008/02/12 alındı.
^ Nave, CR (2006). " Deuterium-Tritium Fusion ". HyperPhysics . Georgia State University . http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/nucene/fusion.html . Retrieved 2008-03-08 . 2008/03/08 alındı.
^ Kendall, Carol; Caldwell, Eric (1998). Fundamentals of Isotope Geochemistry . US Geological Survey . http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/isopubs/itchch2.html#2.5.1 . Retrieved 2008-03-08 . 2008/03/08 alındı.
^ " The Tritium Laboratory ". University of Miami. 2008 . http://www.rsmas.miami.edu/groups/tritium/ . Retrieved 2008-03-08 . 2008/03/08 alındı.
^ a b Holte, Aurali E.; Houck, Marilyn A.; Collie, Nathan L. (2004). "Potential Role of Parasitism in the Evolution of Mutualism in Astigmatid Mites". Experimental and Applied Acarology (Lubbock: Texas Tech University) 25 (2): 97–107. doi : 10.1023/A:1010655610575 .
^ Krogt, Peter van der (May 5, 2005). ^ Krogt, Peter van der (5 Mayıs 2005). " Hydrogen ". "Hidrojen". Elementymology & Elements Multidict . http://elements.vanderkrogt.net/elem/h.html . Retrieved 2008-02-20 . 2008/02/20 alındı.
^ § IR-3.3.2, Provisional Recommendations , Nomenclature of Inorganic Chemistry, Chemical Nomenclature and Structure Representation Division, IUPAC. ^ § IR-3.3.2, Geçici Öneriler, isimlendirme Anorganik Kimya, Kimyasal Adlandırma ve Yapı Temsil Bölümü, Kimyasal ve. Accessed on line October 3, 2007. 3 Ekim 2007 on line erişildi.
^ Andrews, AC (1968). ^ Andrews, AC (1968). "Oxygen". "Oksijen". in Clifford A. Hampel. The Encyclopedia of the Chemical Elements . Clifford A. Hampel içinde. Ansiklopedisi kimyasal elementlerin. New York: Reinhold Book Corporation. New York: Reinhold Kitap Corporation. p. 272. s. 272. LCCN 68-29938. LCCN 68-29.938.
^ Winter, Mark (2007). ^ Winter, Mark (2007). " Hydrogen: historical information ". "Hidrojen: tarihsel bilgi". WebElements Ltd . http://education.jlab.org/itselemental/ele001.html . Retrieved 2008-02-05 .
^ a b "Hydrogen". Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry . ^ A b "Hidrojen". Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. Wylie-Interscience. 2005. 2005. pp. 797–799. ISBN 0-471-61525-0 . pp. 797-799. 0-471-61525-0 ISBN.
^ a b c d e f g h i j k Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks . ^ A b c d e f g h i j k Emsley, John (2001). Nature's Yapı Taşları. Oxford: Oxford University Press. Oxford: Oxford University Press. pp. 183–191. ISBN 0-19-850341-5 . pp. 183-191. 0-19-850341-5 ISBN.
^ Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements . ^ Stwertka, Albert (1996). A Guide Elements. Oxford University Press. Oxford University Press. pp. 16–21. ISBN 0-19-508083-1 . ss. 16-21. 0-19-508083-1 ISBN.
^ " A chronological history of electrical development from 600 BC ". ^ Elektrik kalkınma "kronolojik tarih M.Ö. 600". Archive.org . http://www.archive.org/stream/chronologicalhis00natirich/chronologicalhis00natirich_djvu.txt . Retrieved 2009-04-06 .
^ " NTS-2 Nickel-Hydrogen Battery Performance 31 ". Aiaa.org . http://www.aiaa.org/content.cfm?pageid=406&gTable=japaperimportPre97&gID=57704 . Retrieved 2009-04-06 .
^ " Validation of International Space Station electrical performance model viaon-orbit telemetry ". Gltrs.grc.nasa.gov. 2002-08-02 . http://gltrs.grc.nasa.gov/cgi-bin/GLTRS/browse.pl?2002/TM-2002-211803.html . Retrieved 2009-04-06 .
^ " A lightweight high reliability single battery power system for interplanetary spacecraft ". Ieeexplore.ieee.org . http://ieeexplore.ieee.org/Xplore/login.jsp?url=/iel5/8043/22223/01035418.pdf?arnumber=1035418 . Retrieved 2009-04-06 .
^ " Mars Global Surveyor ". Astronautix.com . http://www.astronautix.com/craft/marveyor.htm . Retrieved 2009-04-06 .
^ Crepeau, Bob (2006-01-01). Niels Bohr: The Atomic Model . Great Neck Publishing. ISBN 1-4298-0723-7 .
^ Berman, R.; Cooke, AH; Hill, RW (1956). "Cryogenics". Annual Review of Physical Chemistry 7 : 1–20. doi : 10.1146/annurev.pc.07.100156.000245 .
^ Gagnon, Steve. " Hydrogen ". "Hidrojen". Jefferson Lab . http://education.jlab.org/itselemental/ele001.html . Retrieved 2008-02-05 .
^ Haubold, Hans; Mathai, AM (November 15, 2007). " Solar Thermonuclear Energy Generation ". Columbia University . http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/sun/sun-chapter4.html . Retrieved 2008-02-12 .
^ Storrie-Lombardi, Jr; Britt, K; Moshipur, JA (2000). " Surveys for z > 3 Damped Lyman-alpha Absorption Systems: the Evolution of Neutral Gas ". Astrophysical Journal 543 (5): 552–576. doi : 10.1086/317138 . PMID 317138 . http://arxiv.org/abs/astro-ph/0006044 .
^ Dresselhaus, Mildred et al. (May 15, 2003). " Basic Research Needs for the Hydrogen Economy " (PDF). Argonne National Laboratory, US Department of Energy, Office of Science Laboratory . http://www.sc.doe.gov/bes/hydrogen.pdf . Retrieved 2008-02-05 .
^ Berger, Wolfgang H. (November 15, 2007). " The Future of Methane ". University of California, San Diego . http://earthguide.ucsd.edu/virtualmuseum/climatechange2/11_3.shtml . Retrieved 2008-02-12 .
^ Kruse, B.; Grinna, S.; Buch, C. (2002). " Hydrogen Status og Muligheter " (PDF). Bellona . http://bellona.org/filearchive/fil_Hydrogen_6-2002.pdf . Retrieved 2008-02-12 .
^ Venere, Emil (May 15, 2007). " New process generates hydrogen from aluminum alloy to run engines, fuel cells ". Purdue University . http://news.uns.purdue.edu/x/2007a/070515WoodallHydrogen.html . Retrieved 2008-02-05 .
^ a b c Oxtoby, DW (2002). Principles of Modern Chemistry (5th ed.). Thomson Brooks/Cole. ISBN 0030353734 .
^ " Hydrogen Properties, Uses, Applications ". Universal Industrial Gases, Inc.. 2007 . http://www.uigi.com/hydrogen.html . Retrieved 2008-03-11 . 2008/03/11 alındı.
^ Funderburg, Eddie (2008). " Why Are Nitrogen Prices So High? ". The Samuel Roberts Noble Foundation . http://www.noble.org/Ag/Soils/NitrogenPrices/Index.htm . Retrieved 2008-03-11 . 2008/03/11 alındı.
^ Lees, Andrew (2007). " Chemicals from salt ". BBC . http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/chemistry/usefulproductsrocks/chemicals_saltrev3.shtml . Retrieved 2008-03-11 . 2008/03/11 alındı.
^ " Development of solar-powered thermochemical production of hydrogen from water " (PDF) . http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/review05/pd28_weimer.pdf .
^ Robert Perret. " Development of Solar-Powered Thermochemical Production of Hydrogen from Water, DOE Hydrogen Program, 2007 " (PDF) . http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/progress07/ii_f_1_perret.pdf . Retrieved 2008-05-17 . 2008/05/17 alındı.
^ Chemistry Operations (2003-12-15). " Hydrogen ". "Hidrojen". Los Alamos National Laboratory . http://periodic.lanl.gov/elements/1.html . Retrieved 2008-02-05 .
^ Takeshita, T.; Wallace, WE; Craig, RS (1974). "Hydrogen solubility in 1:5 compounds between yttrium or thorium and nickel or cobalt". Inorganic Chemistry 13 (9): 2282–2283. doi : 10.1021/ic50139a050 .
^ Kirchheim, R.; Mutschele, T.; Kieninger, W. (1988). "Hydrogen in amorphous and nanocrystalline metals". Materials Science and Engineering 99 : 457–462. doi : 10.1016/0025-5416(88)90377-1 .
^ Kirchheim, R. (1988). "Hydrogen solubility and diffusivity in defective and amorphous metals". Progress in Materials Science 32 (4): 262–325. doi : 10.1016/0079-6425(88)90010-2 .
^ Rogers, HC (1999). "Hydrogen Embrittlement of Metals". Science 159 (3819): 1057–1064. doi : 10.1126/science.159.3819.1057 . PMID 17775040 .
^ Christensen, CH; Nørskov, JK; Johannessen, T. (9 July 2005). " Making society independent of fossil fuels — Danish researchers reveal new technology ". Technical University of Denmark . http://www.dtu.dk/English/About_DTU/News.aspx?guid=%7BE6FF7D39-1EDD-41A4-BC9A-20455C2CF1A7%7D . Retrieved 2008-03-28 . 2008/03/28 alındı.
^ Durgutlu, Ahmet (2003). "Experimental investigation of the effect of hydrogen in argon as a shielding gas on TIG welding of austenitic stainless steel". Materials & Design 25 (1): 19–23. doi : 10.1016/j.matdes.2003.07.004 .
^ " Atomic Hydrogen Welding ". Specialty Welds. 2007 . http://www.specialwelds.com/underwater-welding/atomic-hydrogen-welding.htm .
^ Hardy, Walter N. (2003). "From H2 to cryogenic H masers to HiTc superconductors: An unlikely but rewarding path". Physica C: Superconductivity 388–389 : 1–6. doi : 10.1016/S0921-4534(02)02591-1 .
^ Barnes, Matthew (2004). " LZ-129, Hindenburg ". The Great Zeppelins . http://www.ciderpresspottery.com/ZLA/greatzeps/german/Hindenburg.html . Retrieved 2008-03-18 .
^ Block, Matthias (2004-09-03). " Hydrogen as Tracer Gas for Leak Detection ". 16th WCNDT 2004. Montreal, Canada: Sensistor Technologies . http://www.ndt.net/abstract/wcndt2004/523.htm . Retrieved 2008-03-25 . 2008/03/25 alındı.
^ " Report from the Commission on Dietary Food Additive Intake " (PDF). European Union . http://ec.europa.eu/food/fs/sfp/addit_flavor/flav15_en.pdf . Retrieved 2008-02-05 . 2008/02/05 alındı.
^ Reinsch, J; A Katz, J Wean, G Aprahamian, JT MacFarland (1980). "The deuterium isotope effect upon the reaction of fatty acyl-CoA dehydrogenase and butyryl-CoA". J. Biol. Biol. Chem. 255 (19): 9093–97. PMID 7410413 .
^ Bergeron, Kenneth D. (2004). " The Death of no-dual-use ". Bulletin of the Atomic Scientists (Educational Foundation for Nuclear Science, Inc.) 60 (1): 15. doi : 10.2968/060001004 . http://find.galegroup.com/itx/start.do?prodId=SPJ.SP06 .
^ Quigg, Catherine T. (March 1984). "Tritium Warning". Bulletin of the Atomic Scientists 40 (3): 56–57. ISSN 0096-3402 .
^ " International Temperature Scale of 1990 " (PDF). Procès-Verbaux du Comité International des Poids et Mesures. 1989. 1989. pp. T23–T42 . http://www.bipm.org/utils/common/pdf/its-90/ITS-90.pdf . Retrieved 2008-03-25 . 2008/03/25 alındı.
^ a b c McCarthy, John (1995-12-31). " Hydrogen ". Stanford University . http://www-formal.stanford.edu/jmc/progress/hydrogen.html . Retrieved 2008-03-14 . 2008/03/14 alındı.
^ " Nuclear Fusion Power ". World Nuclear Association. May 2007 . http://www.world-nuclear.org/info/inf66.html . Retrieved 2008-03-16 . 2008/03/16 alındı.
^ " Chapter 13: Nuclear Energy — Fission and Fusion ". Energy Story . California Energy Commission. 2006 . http://www.energyquest.ca.gov/story/chapter13.html . Retrieved 2008-03-14 . 2008/03/14 alındı.
^ US Department of Energy (2006-03-22). " DOE Seeks Applicants for Solicitation on the Employment Effects of a Transition to a Hydrogen Economy ". Press release . http://www.hydrogen.energy.gov/news_transition.html . Retrieved 2008-03-16 .
^ a b Georgia Tech (2008-02-11). " Carbon Capture Strategy Could Lead to Emission-Free Cars ". Press release . http://www.gatech.edu/newsroom/release.html?id=1707 . Retrieved 2008-03-16 .
^ Heffel, James W. (2002). "NOx emission and performance data for a hydrogen fueled internal combustion engine at 1500 rpm using exhaust gas recirculation". International Journal of Hydrogen Energy 28 (8): 901–908. doi : 10.1016/S0360-3199(02)00157-X .
^ Romm, Joseph J. (2004). The Hype About Hydrogen : Fact And Fiction In The Race To Save The Climate (1st ed.). Island Press. ISBN 155963703X .
^ Spear, WE (1977). "Hall effect and impurity conduction in substitutionally doped amorphous silicon". Philosophical Magazine 35 (5): 1173-1187.
^ Van de Walle, Chris G. (2000). "Hydrogen as a cause of doping in zinc oxide". Physical Review Letters 85 (5): 1012-1015.
^ Van de Walle, Chris G. (2007). "Hydrogen multicentre bonds". Nature Materials 6 : 44-47.
^ Zunger, Alex (2002). "n-type doping of oxides by hydrogen". Applied Physics Letters 81 (1): 73-75.
^ Robertson, J. (2003). "Behavior of hydrogen in high dielectric constant oxide gate insulators". Applied Physics Letters 83 (10): 2025-2027.
^ Cammack, Richard; Robson, RL (2001). Hydrogen as a Fuel: Learning from Nature . Taylor & Francis Ltd. ISBN 0415242428 .
^ Kruse, O.; Rupprecht, J.; Bader, K.-P.; Thomas-Hall, S.; Schenk, PM; Finazzi, G.; Hankamer, B (2005). "Improved photobiological H 2 production in engineered green algal cells". The Journal of Biological Chemistry 280 (40): 34170–7. doi : 10.1074/jbc.M503840200 . PMID 16100118 .
^ Smith, HO; Xu, Q (2005). " IV.E.6 Hydrogen from Water in a Novel Recombinant Oxygen-Tolerant Cyanobacteria System " (PDF). FY2005 Progress Report . United States Department of Energy . http://ec.europa.eu/food/fs/sfp/addit_flavor/flav15_en.pdf . Retrieved 2008-02-05 . 2008/02/05 alındı.
^ Williams, Chris (2006-02-24). " Pond life: the future of energy ". Science (The Register) . http://www.theregister.co.uk/2006/02/24/pond_scum_breakthrough/ . Retrieved 2008-03-24 .
^ a b Smith, HO; Xu, Q (1997). " Safety Standard for Hydrogen and Hydrogen Systems " (PDF). NASA . http://www.hq.nasa.gov/office/codeq/doctree/canceled/871916.pdf . Retrieved 2008-02-05 . 2008/02/05 alındı.
^ " Liquid Hydrogen MSDS " (PDF). Praxair, Inc.. September 2004 . http://www.hydrogenandfuelcellsafety.info/resources/mdss/Praxair-LH2.pdf . Retrieved 2008-04-16 . 2008/04/16 alındı.
^ "'Bugs' and hydrogen embrittlement". Science News (Washington DC) 128 (3): 41. 1985-07-20. doi : 10.2307/3970088 .
^ " Hydrogen Safety ". Humboldt State University . http://www.humboldt.edu/~serc/h2safety.html . Retrieved 2008-03-15 . 2008/03/15 alındı
R-11
R-12
R-23
R-290
R-401B
R-402A
R-407A
R-407B
R-407C
R-407D
Amonyak
Karbondioksit gazı
Burayada buton ismi
