Azot :Nitrojen
Azot (telaffuz / NYE-tro-jin) bu 14,00674 u. sembolü N ve atom numarası 7 ve atom ağırlığı olan bir kimyasal element olduğunu Elemental azot bir renksiz, tatsız ve kokusuz çoğunlukla standart şartlarda az atomlu gaz asal, Dünya atmosferinin hacmi ile% 78 oluşturan.
Amonyak gibi birçok önemli endüstriyel bileşikleri,, nitrik asit, organik nitratlar (itici ve patlayıcı) ve siyanür, azot içerir. Saf azot içinde son derece güçlü bir bağ, hem organizmalar ve sanayi için zorluk neden yararlı bileşikler halinde N 2 dönüştürürken de, azot kimya hakim ve enerji zaman bu bileşiklerin yanma veya azot gaz haline çürümesi geri büyük miktarda yayımlamaktadır.
Unsur azot Daniel Rutherford, İskoç doktor tarafından 1772 yılında keşfedildi. Azot tüm canlı organizmalar oluşur. Bu amino asitler kurucu bir unsuru ve dolayısıyla protein ile ve nükleik asitler ile (DNA ve bir RNA). Bu hemen hemen tüm nörotransmitter ve kimyasal yapısı içinde, oturuyor ve alkoloidler tanımlayan bir bileşenidir, biyolojik moleküllerin çok organizmalar tarafından üretildi.
Tarih
Nerede nitrum Yunan nitron νιτρον () adresinden "güherçile (potasyum nitrat) görmek anlamına gelir Azot (Latince nitrogenium, ve genler γενης anlamına gelir" oluşturan ") resmen Daniel Rutherford tarafından 1772 yılında keşfedildi için, kimin zararlı hava veya sabit olarak kabul ediliyor hava. Ki bu yanma destek vermedi havanın bir kısmı da 18. yüzyılın sonlarında kimyager bilinirdi oldu. Azot da eğitim gördü oldu Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, ve Joseph Priestley, kimin için yanmış hava veya phlogisticated hava olarak anılacaktır tarafından aynı zamanda hakkında. Azot gazı yeterince Antoine Lavoisier ona pis kokulu hava "olarak anılacaktır veya azot, Yunanca kelime άζωτος (azotos) anlamı" cansız "dan asal oldu. Hayvanlar içinde öldü ve hangi hayvan ve boğuluyor vardı alevler tükenmeye yaktığını hava temel bileşeni oldu. Lavoisier azot için adı birçok dilde (Fransızca, Rusça, kullanılır vs) ve hala İngilizce hidrazin ve azid iyon bileşikleri gibi birçok bileşikleri, bir ortak adları kalır. Azot bileşikleri Ortaçağ olarak biliniyordu. Simyacılar kezzap (güçlü su gibi) nitrik asit biliyordu. Nitrik ve hidroklorik asitlerin bir karışımı aqua regia (kral suyu gibi), onun yetenek metallerin (kral) altın dağıtmak için kutladı biliniyordu. Azot bileşiklerin erken, askeri ve endüstriyel tarım uygulamaları, barut özellikle de, ve daha sonra gübre olarak (sodyum nitrat veya potasyum nitrat) güherçile ile ilgili kullanır.
Özellikleri
Azot bir ametal, 3,04 ve bir elektronegatiflik ile. Bu ve bu nedenle en bileşiklerinde trivalan olduğunu onun dış kabuk içinde beş elektron vardır. Moleküler azot ve üçlü bağ (N 2) doğada güçlü olduğu. Diğer bileşenler içine N 2 dönüştürme çıkan zorluk ve kolaylık (ve yüksek enerji serbest ilişkili) elementel N 2 içine azot bileşikleri dönüştürme, hem doğa ve insan ekonomik faaliyetlerde azot hakim rolü var.
Atmosferik basınç moleküler azot yoğunlaşması 77 K (-195,8 ° C) de (liquifies) ve az 63 K (-210,0 ° C) beta altıgen yakın içine don-allotropic formu kristal dolu. Aşağıdaki 35,4 K (-237,6 ° C) azot olduğunu 0,808 gr alfa kübik kristal allotropic formu. Sıvı nitrojen, görünüm olarak benzeyen bir sıvı su, ancak kaynama noktası yoğunluğu% 80,8 sıvı azot (yoğunluğu ile de varsayar / ml ), ortak bir soğutucu madde olduğunu.
Azot ikiden fazla azot atomları oluşan Kararsız allotropes laboratuvarda, N 3 ve N 4 gibi üretilmektedir. son derece yüksek basınç (1.1 milyon atm) ve yüksek sıcaklık (2000 K), bir elmas kullanılarak üretilen altında tek küp gauche kristal yapıya bağlı olarak örs hücre, azot polymerizes. Bu yapının elmasa benzer ve her ikisi de son derece güçlü kovalent bağlar. N 4 "nitrojen elmas takma olduğunu var."
İzotoplar
Orada azot iki kararlı izotopu: 14 N ve 15 N. vardır Bugüne kadar en yaygın olarak 14 N (% 99,634), hangi KAO döngüsü içinde yıldız olarak üretilmiş olmasıdır. On izotopların sentetik, 13 N yarı-on dakika ve kalan izotopların ömrü yarım var-vardır üretilen saniye veya daha az sırasına yaşıyor. Biyolojik aracılı reaksiyonlar (örneğin, asimilasyon, nitrifikasyon ve Denitrifikasyon) güçlü toprak azot dinamiği kontrolü. Bu reaksiyonlar genellikle substrat ve ürün tüketilmemesinden 15 N zenginleşmesine yol.
Dünya atmosferinde moleküler azot 0,73% isotopologue ve 14 N 15 N ve oluşur hemen hemen tüm geri kalan 14 N 2.
Radyoizotop 16 N normal çalışma sırasında basınçlı su reaktörü ve soğutma baskın radyonüklid olduğunu. It 16 O su () yılında (n, p) reaksiyon ile üretilir. Kısa bir yarım yaklaşık 7,1 ömrü s, 16 Ey yüksek enerjili gama radyasyon (5-7 MeV) üretir olan çürüme geri ama sırasında. Bu nedenle, birincil soğutma boru için erişim reaktör gücü operasyonu sırasında sınırlı olmalıdır. 16 N bir ana hemen ikinci buhar döngüsü için birincil soğutucu bile küçük kaçakları tespit etmek için kullanılan anlamına gelir biridir.
Elektromanyetik tayf
Çünkü homonuclear molekülü ve bir nedenle bu dalga boylarında az elektromanyetik radyasyon için çift için hiçbir dipol an sahip Moleküler azot (14 N 2) büyük oranda kızılötesi ve görünür için radyasyon şeffaf olduğunu. Önemli emme aşırı ultraviyole dalga boylarında at, 100 nanometre civarında başlayan oluşur. Bu, eşit ücret nitrojen atomları arasında dağıtılan değil devletler için molekülün elektronik geçişler ile ilişkilidir. Azot emme ultraviyole radyasyon önemli emilmesi Dünya'nın üst atmosferi de diğer gezegenimsi cisimlerin ortamlarda olur. Ultraviyole aralığında benzer nedenlerden dolayı, saf moleküler nitrojen lazerleri genellikle ışık yayarlar.
Azot da, elektron etkisi uyarılma emisyon takip yoluyla Dünya'nın üst atmosferden görünür hava kızdırma bir katkı sağlıyor. Bu görünür mavi hava glow (polar aurora görülen ve yeniden-uzay dönen girişi kızdırma) moleküler azot gelen genellikle sonuç değil, serbest nitrojen atomları oksijen ile (NO nitrik oksit formuna birleştirerek yerine gelen).
Reaksiyonlar
Azot genellikle standart sıcaklık ve basınçta tepkisizdir. N 2 kendiliğinden birkaç reaktifler ile, asit ve bazlar gibi oksidanlar ve en reductants için esnek olarak tepki verir. Azot zaman kendiliğinden bir reaktifi ile reaksiyona girerek, net dönüşüm çoğu azot fiksasyon denir.
Azot STP olarak elementel lityum ile reaksiyona girer. Lityum yanık N 2 atmosferi içinde lityum nitrür vermek için:
6 Li + N 2 → 2 Li 3 N
Magnezyum de içinde azot, magnezyum nitrür oluşturan yanıklar.
3 Mg + N 2 → 3 N 2 Mg
N 2 formları geçiş metallerle adduct'ları çeşitli. Bir dinitrogen karmaşık bir ilk örnek olan [Ru (NH 3) 5 (N 2)] 2 + (sağdaki şekle bakınız). Gibi bileşikler şimdi sayısız, diğer örnekleri (N 2) (PPh 3) 2, W (N 2) 2 IrCl include (Ph 2 2 2 PPh 2 CH) ve [(η 2 CH 5-C 5 Me 4 H) 2 Zr] 2 (μ 2, η ², η ²-N 2). Bu kompleksler nasıl N 2 olabilir nitrogenase yılında metal (ler) bağlama ve Haber süreç için katalizör. Bir katalitik süreç amonyak için bir proton kaynağı varlığında bir molibden karmaşık ve kullanımı ile N 2 düşürmek için anlatmak 2005 yılında yayınlandı. () azot fiksasyonu görmek
Azot bileşiklerin sanayi üretimi için başlangıç noktası olan azot bir demir üzerinden 4 O (Fe 3 (III) oksit N 2 ve H 2 tepkimeye sabittir Haber işlemi) yaklaşık 500 ° C ve 200 atmosfer basınçta katalizör olduğunu. Serbest yaşayan siyanobakteriler Biyolojik azot fiksasyonu ve bitki kök nodül içinde de moleküler azot gelen amonyak üretir. Hangi biyosfer içinde azot toplu kaynağı tepki, hangi Fe ve Mo atomlar, enerji adenozin trifosfat (ATP) hidrolizi gelen adenozin difosfat ve inorganik fosfat içine elde kullanarak içeren nitrogenase enzim kompleksi tarafından katalizlenir (-20,5 kJ / mol).
Olay
Azot Earth 'kuru hava, kuru hava ağırlığının% 75,3 hacmi tarafından (78,082% atmosfer var ve tek en büyük kurucu) olduğunu. Bu yıldız da füzyon süreçleri tarafından ve oluşturulur evrendeki kitle tarafından 7. en bol bulunan kimyasal bir element olduğu tahmin edilmektedir.
Moleküler azot ve azot bileşikleri yıldızlararası uzay içinde gökbilimciler Far Ultraviolet Spectroscopic Explorer kullanılarak tespit edilmiştir. Moleküler azot Satürnsel ayı Titan 'ın kalın atmosferi büyük bir kurucu, bir gezegen ve diğer ortamlarda miktarda iz oluşur.
Azot tüm canlı organizmalarda, protein, nükleik asit ve diğer moleküller bulunmaktadır. Tipik olarak, ve insan vücudunun ağırlığının yaklaşık% 3 bitki maddenin kuru ağırlığının yaklaşık% 4 oluşturur. Hayvan atık büyük bir bileşeni (örneğin, guano), üre şeklinde genellikle, ürik asit, amonyum bileşikleri ve bu atmosferik azot gidermek mümkün olan tüm bitkiler için besin olan bu azotlu ürünler, türevleri.
Azot doğal olarak güherçile (potasyum nitrat), Şili güherçile (sodyum nitrat) ve amonyak tuzu (amonyum klorür) gibi mineraller bir takım ortaya çıkar. Bunların çoğu nispeten suda mineraller 'hazır çözünürlük kısmen nedeniyle yaygın değildir. Ayrıca Nitrat mineraller ve Amonyum mineraller Bkz.
Bileşikler
Azot ana tarafsız hidrür amonyak (N H 3), ancak hidrazin (N 2 H 4) da yaygın kullanılan bir. Amonyak fazla su fazla büyüklükte 6 emirleri tarafından temel bir. +4 Çözüm amonyak olarak (NH + 4) amonyum iyon oluşturur. −2 Sıvı amonyak () (görüntüleniyor amphiprotic olduğunu ya Bronsted kaynama noktası 240 K-Lowry asit veya karakter temel) ve formlar amonyum ve daha az yaygın amid iyonları (NH - 2); hem amid ve nitrür (N 3 -) tuzları, ama bilinir suda ayrıştırmak. Tek başına, iki kat, triply ve quadruply amonyak alkil bileşikleri yerine ticari ve biyolojik olarak önemli dördüncül aminler forma aminler (dört değiştirmelerin, denir, pozitif yüklü azot sonuçları ve böylece bir suda çözünebilir, ya da en azından, bileşik) amphiphilic. 2+2 Büyük zincirler, halkalar ve azot hidrürler yapıları da, ancak genelde kararsız vardır. N 2 + 2 hidrazin de başka bir atomlu katyon olduğu bilinmektedir.
−3 Azot anyonlar diğer sınıfları (olumsuz) zehirli azides (N - 3) olan lineer ve karbon dioksit için isoelectronic, ancak bağlamak için önemli demir-bir şekilde vücut daha fazla siyanür benzeyen enzimleri içeren vardır iyonları ücret. Aynı yapının bir başka molekül ve renksiz nispeten anestezik gaz azot oksit asal (dinitrogen monoksit, N 2 O), ayrıca güldürücü gaz olarak bilinen bir. Bu formu bir aile genellikle NOx. Nitrik oksit (azot monoksit, NO) olarak kısaltılır azot oksitler ve çeşitli, bir olan doğal bir serbest radikal sinyal iletimi de her iki bitki ve hayvanlarda, vazodilatasyon örneğin pürüzsüz neden tarafından kullanılan kan damarlarının kas relax. Kırmızımsı ve zehirli azot dioksit NO 2 çoklu bir elektron içerir ve smog önemli bir bileşenidir. Azot molekülleri çoklu elektron içeren ve genellikle çok reaktif olan anlaşılabilir bir eğilim (böylece elektron eşleştirme) dimerize göstereceğim. İlgili asit HNO 2 ve nitrik asit HNO 3, ilgili tuzları ile nitrit ve nitrat denilen azot vardır.
Oksitler dinitrogen trioksit N 2 O 3 yüksek, dinitrogen tetroksit N 2 O 4 ve dinitrogen pentoxide N 2 O 5, oldukça kararsız ve patlayıcı, N 2 kimyasal istikrarın bir sonucudur. Neredeyse her hypergolic roket motoru 4 O N 2 kullanır oksitleyici olarak; onların yakıtlar, hidrazin çeşitli formları, ayrıca azot bileşiklerdir. Bu motorlar kapsamlı uzay aracında bu Apollo Programı ve çünkü onların itici oda sıcaklığında sıvı ve ateşleme olan uzay mekiği gibi ve olarak kullanılan iletişim bir ateşleme sistemi olmadan, çok hassas kontrollü izin yanıklar oluşur. Ancak eğilim uzak maliyet ve güvenlik nedeniyle böyle motorlarından olan 4 ile Titan II ve Ariane 1 gibi bazı başlatma araçlar, aynı zamanda, hypergolic yakıtlar kullanın. N 2 O 4 bir nitrik asit HNO 3, biri üretiminde bir ara birkaç asitlerin hydronium fazla ve oldukça güçlü oksitleyici ajan güçlü.
Nitrojen patlama kararsız bileşikler aralığında bu üretebilir için dikkate değer. Azot triiodide NI 3 son derece hassas temas patlayıcı olduğunu. Selülozik, nitrik asit ile selüloz nitrasyon tarafından üretilen, aynı zamanda guncotton olarak. Nitrogliserin, gliserin ve nitrasyon tarafından yapılan, bilinen dinamit ve tehlikeli kararsız patlayıcı madde olduğunu. Nispeten, ama daha güçlü patlayıcı trinitrotoluen (TNT) istikrarlı standart olan karşı nükleer patlama gücü ölçülür patlayabilirler.
Azot da organik bileşikler bulunabilir. Ortak azot fonksiyonel gruplar şunlardır: aminler, amid, nitro grupları, imines ve enamines. Bir kimyasal madde içinde azot miktarı Kjeldahl yöntemi tespit edilebilecek.
Uygulamalar
Azot gazı bir endüstriyel gaz sıvı hava veya mekanik yollarla gazlı hava kullanarak ve kısmi damıtma tarafından üretilen bir () ters osmoz membran veya Basınç salıncak adsorpsiyon basınçlı yani. Ticari azot genellikle hava yan-fırını ve diğer amaçlar için oksijen endüstriyel konsantrasyonu için işlediğini. Ne zaman genellikle ofn olarak (oksijensiz azot) denir silindir sıkıştırılmış sağladı.
Azot gazı hava için bir asal yedek olarak nerede oksidasyon istenmeyen bir hizmet gibi uygulamalar çok çeşitli vardır;
• Veya (kokuşmuşluk ve oksidatif hasarı diğer formları geciktirerek) tarafından toplu gıdaların ambalajlı ve tazeliğini korumak için
• Sıradan akkor ampulleri ucuz bir alternatif için argon gibi.
• Bir güvenlik önlemi olarak sıvı patlayıcı üst kısmında
• Transistörler, diyotlar gibi elektronik parçaları üretimi ve entegre devreler
• Kuru ve basınçlı, yüksek gerilim ekipmanları için bir dielektrik gaz olarak
• Paslanmaz çelik ve üretim [değiştir]
• Askeri uçak yakıt sistemleri kullanın, (bkz. sistemi inerting) Yangın tehlikesini azaltmak için
• Ama bu tüketici otomobil için gerekli değildir otomotiv ve uçak lastikleri kendi durgunluk ve nem veya oksidatif nitelikleri eksikliği gibi hava karşı nedeniyle, Dolum.
Azot genellikle kimyasal analizi için numune hazırlama işlemleri sırasında kullanılır. Özellikle, bu konsantrasyon aracı olarak kullanılır ve sıvı numune hacmi azaltır. Azot gazı sıvı yüzeyine dik bir basınçlı akışı yön ise çözünen (lar) ve BM-çözücü buharlaşıp geride bırakarak buharlaşması için çözücü sağlar.
Azot tankları da paintball silahlar için ana güç kaynağı olarak karbon dioksit yerini almaktadır. Eksisi ise azot CO 2, N 2 tank ve daha pahalı hale ağır yüksek basınç altında tutulması gerekir.
Nitrogenated bira
Çok yönlü bir diğer örnek karbon dioksit için tercih edilen bir alternatif olarak kullanımı, bu, hangi bira yumuşak ve headier reçete yapmak üreten küçük kabarcıklar nedeniyle bazı bira ve kegs, özellikle stouts ve İngiliz ALES sıkmak için bir. Basınç duyarlı azot modern bir uygulama yaygın şimdi azot kutular ve şişe olarak paketlenmiş olarak bira ücret sağlayan bir "widget" olarak bilinen kapsül.
Sıvı azot
Ana madde: Sıvı nitrojen
Sıvı azot bir kriyojenik sıvı olduğunu. Atmosferik basınç başta, -195,8 ° C'de kaynar Ne zaman uygun kaplarda Dewar şişeleri gibi yalıtılmış, çok evaporatif kaybı olmadan aktarılabilmektedir.
Kuru buz gibi, sıvı azot ana kullanımı soğutucu olduğu gibi. Diğer şeylerin yanı sıra, kan ve kriyoprezervasyon, üreme hücreleri (sperm ve yumurta) içinde ve diğer biyolojik örnekler ve malzemeler kullanılır. It belirli laboratuar ekipmanları için soğuk tuzakları içinde ve kullanılan x-ray detektörleri soğutmak için. Ayrıca bilgisayar ve diğer cihazlar olan overclock olan ve normal çalışma sırasında daha fazla ısı merkezi işlem birimleri soğutmak için kullanılır olmuştur.
Azot bileşikleri Uygulamaları
Atmosferde Moleküler azot (N 2) nispeten non-güçlü bağı nedeniyle reaktif ve N 2 insan vücudunda olmanın ne üretilen ne de yıkılan bir asal rol oynar. Doğada, azot yıldırım biyolojik (ve endüstriyel) faydalı bileşikleri haline dönüştürülür ve bazı canlı organizmalar tarafından, özellikle bazı bakteriler (örneğin azot bakterileri sabitleme - aşağıda Biyolojik rol bakınız). Moleküler azot çürüme sürecinde atmosfere, ölü bitki ve hayvan dokularında serbest bırakılır.
Yeteneği birleştirmek veya moleküler azot gidermek modern endüstriyel kimya, nerede azot ve doğal gaz amonyak içine Haber süreci üzerinden dönüştürülür önemli bir özelliğidir. Amonyak, buna karşılık doğrudan kullanılabilir (bir gübre öncelikle, olarak ve nitrated gübre sentezi) veya patlayıcılar da dahil olmak üzere birçok önemli bir malzeme habercisi, Ostwald süreci ile nitrik asit üretimi büyük ölçüde üzerinden gibi.
Nitrik asit, organik ve inorganik tuzlar edilmiş tarihsel kimyasal enerji uygun mağazalar kadar önemli var. Onlar (Anfo) görmek (veya güherçile barut kullanılan) ve amonyum nitrat, önemli bir gübre ve patlayıcı potasyum nitrat gibi önemli bileşikler içerir. Nitrogliserin ve trinitrotoluen gibi çeşitli diğer nitrated organik bileşikler, ve nitroselüloz, patlayıcı ve modern ateşli silahlar için itici gibi. Nitrik asit sıvı yakıtlı roket de bir oksitleyici ajan olarak kullanılır kullanılır. Hidrazin ve hidrazin türevleri roket yakıtlar ve monopropellants olarak kullanmak bulabilirsiniz. Bu bileşiklerin çoğu, temel istikrarsızlık ve eğilimi yazmak için patlayabilir gerçeği bir azot oksit gibi ve çok daha kararlı bir molekül azot (N 2) olan bileşiklerin termal bir ürünü olarak mevcut değildir türetilmiştir ayrışımı. Zaman nitrat yanmak patlayabilir, N 2 de güçlü üçlü bağın oluşumu reaksiyonun enerji en üretir.
Azot farmakoloji ve tıp alanında her büyük uyuşturucu sınıfında molekülleri kurucu bir olduğunu. Nitrous oksit (N 2 O) erken 19. yüzyılda keşfedilmiştir kısmi anestezi için, sanki sonradan cerrahi anestezik olarak kullanılan değildi. "" Güldürücü gaz Called, toplumsal disinhibisyon bir devlet sarhoşluğu andıran ikna yeteneği bulundu. Diğer önemli azot ilaçlardır ilaçlar bitki alkaloit, gelen morfin gibi türevi içeren (orada farmakolojik etkileri olduğu pek çok alkoloidler bilinen biri; onlar predasyona karşı bitkilerin doğal kimyasal savunma görünen bazı durumlarda). Azot içeren ilaçlar tüm antibiyotiklerin büyük sınıfların ve organik nitrat ilaçlar nitrogliserin ve hangi nitrik oksit ve eylem taklit ederek kan basıncı ve kalp eylem düzenleyen nitroprusside gibi içerir.
Biyolojik rol
Azot amino ve nükleik asitler önemli bir yapı taşı, yeryüzündeki yaşam için gerekli olan.
Atmosferde Elemental azot doğrudan ya bitki veya hayvanlar tarafından kullanılamaz ve bir (veya 'sabit) devlet amacıyla yüksek bitki ve hayvanlar için yararlı olmak. Yağış azaltılmış çoğu amonyum ve nitrat önemli bir miktarda içerir çevrilmesi gerekir, azot fiksasyonu gelen şimşek ve diğer atmosferik olayların elektrik tarafından sonucu düşünülmektedir. Bu ilk Liebig tarafından 1827 yılında önerilmiş daha sonra doğrulandı. Ancak, amonyum tercihen orman gölgelik atmosferik nitrat göre, tarafından korunur en sabit azot nitrat gibi ağaçların altında toprak yüzeyine ulaşır. Toprak nitrat tercihen bu ağaç kökleri toprağın amonyum göreli tarafından asimile olduğunu.
Belirli bakteri (Rhizobium yonca gibi) () bir form, kimyasal yüksek organizmalar için yararlıdır (amonyum iyon) içine azot fiksasyonu bakın hangi atmosferik nitrojen düzeltebilirsiniz nitrogenase enzimler sahip. Bu süreç, koşullar enerji ve anoxic büyük miktarda gerektirir. Bu tür bakteri serbestçe toprak (örn. Azotobacter) ama yaşayabilir normalde baklagillerden bitki ve kök nodül içinde bir simbiyotik ilişki var (yonca, Trifolium veya soya tesisi, Glycine max) örneğin. Azot bakterileri sabitleme de Alders gibi alakasız bitki türlerinin bir sayı ile (Alnus) spp simbiyotik vardır., Liken (Casuarina), MYRICA, liverworts ve Gunnera.
Simbiyotik ilişki bir parçası olarak, bitki azot oksitler ve amino asitler için proteinler ve diğer moleküller oluşturmak üzere, (örneğin alkoloidler) 'sabit amonyum iyonu dönüştürür. 'Sabit azot karşılığında, bitki simbiyotik bakteriler için şeker salgılar.
Bitkiler doğrudan toprak doğal maden den, suni gübre, hayvan atıkları, mevcut olabilir veya organik çürüme nitrat formunda azot özümsemek için (bakteri ürünü olarak değil bakteriler özellikle bitki) ile ilişkili edebiliyoruz. Nitratlar Bu şekilde absorbe nitrit için enzim nitrat redüktaz tarafından ve dönüştürülür sonra amonyak başka bir enzim tarafından nitrit redüktaz adlı dönüştürülür.
Azot bileşikleri hayvan biyolojisi temel yapı taşları da vardır. Hayvanlar azot tüm azot için başlangıç malzemeleri bileşik hayvan biyokimya, proteinler ve nükleik asitler ve üretimi dahil olmak üzere bitki kaynaklardan amino asit, içeren kullanın. Bitki besleme böcekleri azot kendi diyet, ki bu azot gübre miktarı bir bitki böcekler için döllenmiş bitkiler üzerindeki beslenme üreme oranını etkileyebilir uygulanan farklı. gibi bağlıdır
Çözünebilir nitrat okyanus sularında bazı bakteri büyüme önemli bir sınırlayıcı faktör [değiştir olduğunu]. Dünyanın pek çok yerinde, suni gübre kırpmak için uygulanan toprakları içinde vadede verimleri sonucu artırmak için nehir ağızları de okyanus için çözünen nitrojen teslim kapatın. Bu süreç su Ötrofikasyon olarak, Azot olarak açabilir-bakteriyel büyüme tüm yüksek organizmalardır ölmek noktaya su oksijen depletes tahrikli. Iyi "ölü bölge" ABD Körfez Kıyısı alanlarda ve Karadeniz bilinen bu önemli kirletici süreci nedeniyle vardır.
Çok tuzlu su balık ortamın yüksek ozmotik etkileri dan dimetilamin bu bileşiğin (dönüşüm onları korumak için temiz tuzlu su balık erken koku sorumludur trimetilamin oksit büyük miktarlarda üretim. Hayvanlarda, serbest radikal nitrik oksit ( NO) (bir amino asit den) türetilen, dolaşım için önemli bir düzenleyici molekül olarak hizmet vermektedir.
Nitrit üretimi NO sonuç Hayvan metabolizması. Üre ve atılımı içinde protein azot Hayvan metabolizması genellikle sonuç, süre üre ve ürik asit ve atılımında nükleik asitler sonuçları hayvan metabolizması. Hayvan eti çürümesi karakteristik kokusu uzun yaratma zinciri, azot-putrescine ve cadaverine gibi aminler, içeren kaynaklanır.
Organizmaların Decay ve atık ürünler, ancak nitrat az miktarda üretebilir en çürümesi sonunda atmosfere, moleküler azot gibi azot içeriği döndürür. Organik bileşikler için atmosferden azot dolaşımı ve geri azot döngüsü olarak adlandırılır.
Emniyet
Kapalı alana azot gazı Hızlı açıklaması, ve bu nedenle oksijenin yerini edebilen bir boğulma tehlikesi temsil eder. Bu birkaç uyarı belirtileri ile insan karotid cisim beri gerçekleşir nispeten yoksul ve düşük oksijen (hipoksi) algılama sistemi yavaş. Bir örnek kısa bir süre 1981 yılında ilk uzay mekiği görevi başlamadan önce meydana gelen iki teknisyenleri bilincini kaybetti ve sonra da yangına karşı bir önlem olarak saf azot ile basınçlı olarak bir boşluk Shuttle Mobil Başlatıcısı Platformu bulunan girdi öldü. Eğer azot erken belirtileri nefes deneyimli vardı teknisyenleri edilmiş oda çıkmak mümkün olacaktı.
Yüksek kısmi basınçları de inhale (yaklaşık 4 bar daha karşılaştı dalma yaklaşık 30 metre aşağıda derinliklerinde) azot daha bir anestezik ajan olarak hareket etmeye başlar. It azot narkoz, geçici bir yarı-ruhsal bozukluğu olan azot oksit kaynaklanan benzer anestezi durumuna neden olabilir.
Azot da kan ve vücut yağ çözünür. Hızlı dekompresyon dalgıçlar artan durumunda (özellikle çok hızlı veya astronotlar çok çabuk kabin basıncı basınç spacesuit kadar decompressing) potansiyel olarak ölümcül durumuna vurgun denilen (eski duba hastalık veya daha yaygın olarak bilinen yol açabilir, "kıvıran") , ne zaman kan, sinir, eklem azot kabarcıkları formu ve diğer hassas veya önemli alanları. Diğer "atıl" gazlar (bu gazlar, karbon dioksit ve oksijen dışında) neden bunları kabarcıklar oluşan aynı etkileri , bu nedenle azot narkoz önleyebilir gazlar nefes azot değiştirilmesi, ancak vurgun engel değildir.
Sıvı azot ile doğrudan cilde temas sonunda şiddetli donma (kriyojenik yanıklar) neden olur. Bu neredeyse anında kişinin üzerine, sıvı azot formuna bağlı olarak gerçekleşir. Dökme sıvı azot (örneğin, dermatoloji ve uygulamada bazı deri büyümeleri dondurma) kullanılan azot sis bir sprey daha az hızlı dondurma neden olur. İlave yüzey alanı azot tarafından sağlanan malzemeler bulanmış da, sırılsıklam giysileri veya pamuk ile çok daha hızlı cilde doğrudan sıvı bir dökülme daha hasara neden önemlidir. Çıplak cilt ve büyük damlaları veya rahatsız sıvı azot havuzları arasında Tam "temas" birkaç saniye Leidenfrost etkisi gaz yalıtkan bir tabaka ile önlenebilir. Ancak, sıvı azot sis deri ve kumaş uygulamalı, bu etki atlar.
Referanslar
3. Karl Heinz Neeb (1997). The Radiochemistry of Nuclear Power Plants with Light Water Reactors . ^ Karl Heinz Neeb (1997). Radiochemistry Nükleer Santraller Hafif Su Reaktörleri ile. Berlin-New York: Walter de Gruyter.
9. ^ Reich, Murray; Kapenekas, Harry (1957). "Nitrogen Purfication. Pilot Plant Removal of Oxygen". Industrial & Engineering Chemistry 49 : 869. doi : 10.1021/ie50569a032 .
14. ^ Kemmochi, Y (2002). "Centrifugal concentrator for the substitution of nitrogen blow-down micro-concentration in dioxin/polychlorinated biphenyl sample preparation". Journal of Chromatography A 943 : 295. doi : 10.1016/S0021-9673(01)01466-2 .
16. ^ ab Rakov, Vladimir A.; Uman, Martin A. (2007). Lightning: Physics and Effects . Cambridge University Press. p. 508. ISBN9780521035415 .
18. ^ Nielsen, Mk; Jørgensen, Bm (Jun 2004). "Quantitative relationship between trimethylamine oxide aldolase activity and formaldehyde accumulation in white muscle from gadiform fish during frozen storage.". Journal of agricultural and food chemistry 52 (12): 3814–22. doi : 10.1021/jf035169l . ISSN0021-8561 . PMID15186102 .
R-11
R-12
R-23
R-290
R-401B
R-402A
R-407A
R-407B
R-407C
R-407D
Amonyak
Karbondioksit gazı
Burayada buton ismi
