ERSOY TEKNİK
  Amonyak
 
Amonyak
 
Amonyak formülü NH 3 ile azot ve hidrojen ile bir bileşik olan. Normalde bir gaz olarak karakteristik keskin koku ile karşılaşıldığında. Amonyak önemli karasal organizmaların beslenme ihtiyaçları için gıda ve gübre bir habercisi olarak hizmet vererek katkıda bulunmaktadır. Amonyak, doğrudan veya dolaylı olarak, birçok ilaç sentezi için bir yapı taşı olduğunu. Yaygın olarak kullanılan rağmen, amonyak hem kostik olduğunu ve tehlikeli. 2006 yılında, dünya çapında üretimi 146.5 milyon ton olarak tahmin ediliyor. Bu ticari temizlik ürünlerinde kullanılır.
 
 Amonyak, ticari olarak kullanılan çoğu susuz amonyak denir. Bu terim malzeme su yokluğu vurgular. Çünkü NH 3 -33,34 ° C de kaynar, sıvı basıncı yüksek veya düşük ısıda altında muhafaza edilmelidir. Vapourization ve onun ısı Ancak, yeterince böylece NH 3 kolaylıkla sıradan bardak içinde ele alınabilir, bir duman başlık içinde yüksektir. "Hane halkı amonyak" ya da "amonyum hidroksit" suda NH 3 bir çözümdür. Bu tür çözümlerin gücü BAUME (yoğunluk biriminde), 26 derece Baume (15.5 ° C'de yaklaşık 30 ağırlığı yüzde amonyak) tipik yüksek konsantrasyon ticari ürün olma. konsantrasyon Ev amonyak aralıkları ile 5 10 kadar ölçülür ağırlığı yüzde amonyak.
         
    
 Yapı ve temel kimyasal özellikleri
Olarak değerlik kabuğu elektron çifti itme teorisi (VSEPR) tarafından tahmin amonyak molekülü, 107,8 ° bir bağ açısı ile bir üç köşeli piramit şekli yukarıda gösterildiği gibi var. Merkezi azot atomu her hidrojen atomu ek bir elektron beş dış elektron vardır. Bu sekiz elektron, ya da tetrahedrally düzenlenmiş dört elektron çiftleri toplam verir. Bu üç elektron çifti olan elektron bir çifti yalnız bırakır bağ çiftleri olarak kullanılır. Elektron çifti yalnız daha güçlü bağ çifti daha, bu nedenle bağ açısı püskürtmek değil 109,5 ° olarak düzenli tetrahedral düzenleme için beklenen, ancak 107,8 ° olarak ölçülmüştür. Molekülünde azot atomu olan amonyak bir taban, bir proton alıcı yapmak bir yalın elektron çifti, vardır. Bu şekli molekülün bir dipol an verir ve bu polar yapar. Molekülün polarizasyon ve özellikle onun yetenek hidrojen bağı kurma, amonyak yüksek su ile karışabilir yapar. Protonlaşmış kadar çözüm nötr (pH = 7), amonyak moleküllerinin% 99,4 eğer güçlü bir asit gibi bir çözüm eklenir Amonyak orta, 1.0 M sulu çözüm temel ve 11,6 pH vardır. Sıcaklık ve tuzluluk da NH 4 oranını etkileyen +. NH 4 + düzenli tetrahedron şeklindedir ve metan ile isoelectronic olduğunu.
 
Doğada bulunuşu
 Amonyak atmosferinde miktarda izleme, azotlu hayvansal ve bitkisel maddelerin çürüme ile üretilen varlık bulunur. Amonyak ve amonyum tuzları da yağmursuyu küçük miktarlarda, ise amonyum klorür (sal-amonyak) ve amonyum sülfat bulunan volkanik bölgelerde bulunur; amonyum bikarbonat kristalleri Patagonya guano bulunmuştur. Böbrekler salgılar NH 3 aşırı asit nötralize etmek. Amonyum tuzları tüm verimli toprak ve deniz suyunda üzerinden dağıtılan bulunmaktadır. Maddeler amonyak, ya da o benzer içeren, ammoniacal denir.
 
Tarihçe
Romalılar bu yakınlık nedeniyle Amun üzerinden (tuz) Tapınağı Jüpiter Amun (Yunanca Ἄμμων Ammon) yakınında antik Libya 'sal ammoniacus yılında' dan yakındaki tapınağa toplanan amonyum klorür mevduat denir. amonyak tuzları bilinmektedir Her ne kadar olup dönem daha modern sal ile amonyak aynıdır bilinmemektedir çok eski zamanlardan bu yüzden terim Hammoniacus sal Pliny ve yazılarında, görünür.
 Sal-amonyak şeklinde, amonyak Müslüman simyacılar için olarak bilinen 8. yüzyıl olarak ilk Geber (Cabir bin Hayyan) (İran kimyager), tarafından bahsedilen 13. yüzyılda ve Avrupa simyacılar için, başlangıç olarak Albertus Magnus tarafından bahsedilen. Ayrıca Ortaçağ'da da dyers tarafından fermente idrar şeklinde sebze boyalarının rengini değiştirmek için kullanılmıştır. 15. yüzyılda, Basilius Valentinus olan amonyak sal-amonyak Doğum Alkalik eylem tarafından elde edilebilir gösterdi. Daha sonraki bir dönemde, ne zaman sal-amonyak amonyum karbonatı, isim "ruh" hooves ve öküz ve boynuzları ve hidroklorik asit ile sonuçlanan karbonat nötralize damlatma elde edildi az amonyak uygulandı.
 Gaz amonyak ilk Joseph Priestley tarafından 1774 yılında ve izole edilmiştir onun tarafından alkalin hava terimi vardı; ancak simyacı Basil Valentine tarafından satın alınmıştır. On yıl sonra 1785 yılında, Claude Louis Berthollet onun kompozisyonu tespit.
 Haber süreç havada azot gelen Fritz Haber ve Carl Bosch tarafından 1909 yılında geliştirilen amonyak üretmeye ve 1910 yılında patentini aldı. İlk büyük ölçekli Almanlar tarafından Dünya Savaşı sırasında, kullanılan abluka müttefik aşağıda kesme Şili gelen nitrat kaynağı kapalı. Amonyak onların savaş sürdürebilmek için çaba patlayıcı üretmek için kullanıldı.
 Önce, ucuz doğalgaz, hidrojen gibi habercisi için amonyak üretim Advent için suyun elektrolizi veya chloralkali süreci kullanarak yoluyla üretildiğini. Norveç Vemork 60 MW hidroelektrik santrali, 1911 yılında inşa edilmiş, tamamen bitki Birkeland-Eyde süreci kullanarak kullanıldı.
 
Sentezi ve üretimi
Pek çok kullanır nedeniyle, amonyak en çok üretilen inorganik kimyasal biridir. Kimya tesisleri düzinelerce dünya amonyak üretirler. Kömür (giderek gelen üre sentezi bir parçası olarak) dünya üretiminin% 28.4 üretilen, 2004 yılında dünya amonyak üretiminin 109 milyon metrik ton idi. Çin Halk Cumhuriyeti ile Türkiye tarafından% 8,6, Rusya 8,4 ile birlikte izledi % 8.2 ile% ve Amerika Birleşik Devletleri. hakkında% 80 veya daha fazla amonyak tarımsal üretim gübreleme için kullanılan üretti.
 Dünya Savaşı başlamadan önce, en amonyak kuru damıtma deve gübre, nerede nitro asit ve hidrojen ile nitrit azaltılması tarafından distile edildi dahil azotlu bitkisel ve hayvansal atık ürünlerinin; elde edildi ek olarak, bu kömür ve damıtma tarafından ve ayrıca alkalin hidroksitler tarafından amonyum tuzları bozunma tarafından sönmemiş kireç gibi üretildiğini, tuz en genel klorür olan (sal-amonyak) yani kullanılmış
 2 NH 4 Cl + 2 CaO → CaCl 2 + Ca (OH) 2 + 2 NH 3
 Bugün, tipik modern amonyak üreten tesisi ilk doğal gaz dönüştürür (örneğin, metan) veya sıvılaştırılmış petrol gazı (örneğin gazlar propan ve bütan) veya gaz hidrojen içine petrol nafta vardır. Süreci hidrojen üretiminde kullanılan doğal gaz kükürt bileşikleri ortadan kaldırılması ile başlar (çünkü kükürt) katalizörler sonraki adımda kullanılan devre dışı bırakır. Katalitik hidrojenasyon gaz hidrojen sülfür bileşikleri organosulfur haline dönüştürür:
 H 2 + RSH → RH + H 2 S (g)
 Hidrojen sülfür sonra çinko oksit ve yataklar ile nerede adsorbe ve katı çinko sülfür dönüştürülür gaz geçirerek kaldırılır:
 H 2 S + ZnO → ZnS + H 2 O
 Katalitik buhar kükürt reform ücretsiz hammadde sonra hidrojen artı karbon monoksit oluşturmak için kullanılır:
 CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2
 Sonraki adımda, su gaz vardiya reaksiyon karbon dioksit ve hidrojen içine karbon monoksit dönüştürmek için kullanılır:
 CO + H 2 O → CO 2 + H 2
 Karbon dioksit ardından sulu etanolamin çözümleri de emme tarafından kaldırılır veya basınç salıncak adsorbers (PSA) ve adsorpsiyon tarafından özel katı adsorpsiyon ortam kullanırken.
 Hidrojen üretiminde son adım hidrojen karbon monoksit veya karbon dioksit herhangi bir küçük kalıntı miktarları kaldırmak için katalitik methanation kullanmaktır:
 CO + 3 H 2 → CH 4 + H 2 O
 CO 2 + 4 H 2 → CH 4 + 2 H 2 O
 Istenilen son ürün üretmek için amonyak, hidrojen sonra katalitik azot ile reaksiyonundan elde edilir (işlem havadan) susuz sıvı amonyak formuna türetilmiş. Bu adım, amonyak sentezi döngü olarak (aynı zamanda Haber olarak anılacaktır-Bosch prosesi) bilinir:
 3 H 2 + N 2 → 2 NH 3
 Hidrojen amonyak sentezi için de ekonomik olarak oksijen içine su elektrolizi gelen kömür, kok gazlaştırma, daha ekonomik gibi diğer kaynaklardan + hidrojen ve şu anda büyük ölçekli için pratik diğer alternatifleri kullanılarak yapılabilir gereklidir. Bir zamanlar, Avrupa'nın amonyak en Vemork de Hidro bitkisinden, elektroliz rota üzerinden üretildiğini. Çeşitli yenilenebilir enerji kaynakları da elektrik potansiyel tabidir.
 
Biyosentezi
 Bazı organizmalar olarak, amonyak atmosferik N 2 enzimler nitrogenases denilen tarafından üretilir. Genel işlem azot fiksasyon denir. Her ne kadar biomimetic yöntemleri Haber süreci ile birlikte, yoğun çaba rekabetçi geliştirilecektir olası değildir biyolojik azot fiksasyon mekanizması anlayışı doğru yönlendirilmiş oldu. Bu problem bilimsel ilgi olan bir Fe 7 MoS 9 topluluğu oluşan enzim, aktif sitenin alışılmadık yapısı tarafından motivasyon sağlamaktadır.
 Amonyak da amino asit Deaminasyon bir metabolik ürünüdür. Amonyak atılımı sucul hayvanlarda yaygındır. İnsanlarda, hızlı üre için, bu çok daha az toksik dönüştürülür. Bu üre idrar ve kuru ağırlık önemli bir bileşenidir. En sürüngenler, kuşlar gibi böcekler ve azotlu atık olarak sadece salgılamak ürik asit salyangoz.
 
Özellikleri
 Amonyak karakteristik keskin kokulu renksiz bir gaz olan. Bu havadan, yoğunluğu olan 0,589 kere hava bu hafif olduğunu. Kolayca molekülleri arasında kuvvetli hidrojen bağları nedeniyle sıvılaştırılmış olduğunu; sıvı -33,3 ° C'de kaynar ve -77,7 ° C'de. Sıvı amonyak güçlü iyonize güçlerin 22 yüksek ε yansıtan sahip beyaz kristal dönüşür. Sıvı amonyak (23,35 kJ / mol, cf. Su 40,65 kJ / mol, metan 8,19 kJ / mol, phosphine 14,6 kJ / mol) ve bu nedenle dışı laboratuarlarda kullanılabilir-izolasyonlu gemileri olmadan vapourization ve çok yüksek bir standart entalpi değişim var Ek soğutma.
 O su ile karışabilir olduğunu. Sulu bir çözeltide Amonyak kaynatılarak ihraç edilebilir. Amonyak temel olduğu sulu çözüm. Suda amonyak maksimum konsantrasyon (bir doymuş çözelti) ve bir yoğunluğu olan 0,880 g / cm 3 ve sık sık 'olarak bilinir ,880 Amonyak. Amonyak kolayca yanmaz veya yanma sürdürmek, dar yakıt altında hariç-15-25% hava-hava karışımları için. Zaman oksijen ile karışık, bir soluk sarımsı-yeşil alevle yanar. Yüksek sıcaklıkta ve uygun bir katalizör varlığında, amonyak kurucu unsurları içine çürümüş olduğunu. Ateşleme zaman klor amonyak içine geçer, azot ve hidrojen klorür şekillendirme oluşur; eğer amonyak fazlalığı, sonra yüksek patlayıcı azot triklorid (NCL 3) mevcutsa da oluşur.
 Amonyak molekülü kolayca oda sıcaklığında azot inversiyonu uğrar; yararlı bir benzetme bir şemsiye ters güçlü bir rüzgar kendini dönüm olduğunu. Bu inversiyon için enerji engel 24,7 kJ / ve rezonans frekansı mol 23,79 GHz, bir mikrodalga radyasyon karşılık gelen bir olan bir 1,260 cm (0) ve dalga boyu. Bu frekansta emme ilk mikrodalga spektrumu uyması gereken oldu.
 
Bazlığı
 Bir amonyak onun bazlıkları olduğu en karakteristik özellikleri. Bu asit ile tuzları oluşturmak için birleştirir; bunu amonyum klorür formları hidroklorik asit böylece ile (sal-amonyak); nitrik asit, amonyum nitrat, vb Ancak ile, mükemmel kuru amonyak mükemmel kuru hidrojen klorür ile birleştirmek olmaz: nem getirmek için gerekli tepkisi konusunda.
 NH 3 + HCl → NH 4 Cl
 Tuzlar asitler amonyak eylem tarafından üretilen amonyum tuzları olarak bilinir ve amonyum iyonu (NH 4 +) içerir. Amonyak çoğu metamfetamin üretimi için kullanılan Susuz. Sulu amonyak cilt bu tür böcek ve denizanası itibaren asitli hayvan zehirleri, etkilerini azaltmak için uygulanabilir sulandırınız.
 Asit
 Amonyak rağmen iyi bir üs olarak bilinir, aynı zamanda son derece zayıf asit gibi hareket edebilir. Bir protik maddedir ve amidler oluşmasında kapasitesine sahip (ki) NH 2 - iyon içeren, örneğin lityum ve amonyak için lityum amid bir çözüm vermek için tepki:
 2 Li + 2 NH 3 → 2 Linh 2 + H 2
 [Değiştir] Kendi kendine ayrışma
 Olarak kendisi ile asit ve baz conjugates formu tepki su gibi, amonyak amfoter olduğu:
 2 NH 3 (l) +4−2 NH + 4 (aq) + NH - 2 (aq)
+4−2 Standart basınç ve sıcaklık, az [NH + 4] [NH - 2] = 10 -30 m 2.
 
Yanma
 Azot için amonyak yanma ve su ekzotermik olduğu:
 4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O (g) (Δ H º r = -1267,20 kJ / mol)
 Yanma standart entalpi değişim, Δ H º C, amonyak mol başına ifade ve su yoğunlaşması ile oluşan, bir -382,81 kJ / mol. Dinitrogen yanma termodinamik ürünüdür: tüm azot oksitler, azot ve oksijen olan katalitik konvertör arkasında ilkedir göre kararsız vardır. Ancak, azot oksitler uygun katalizörler, nitrik asit üretiminde büyük sanayi önemli bir reaksiyonun huzurunda kinetik ürünler olarak oluşmuş olabilir:
 4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O
 Havadaki amonyak yanma çok alev sıcaklığı bir katalizör platin gazlı bez (gibi) olarak yokluğunda, içinde olarak genellikle amonyak ateşleme sıcaklığı-hava karışımı daha düşüktür zordur. Havadaki amonyak yanıcı aralığı 16-25% olduğunu.
 
Diğer bileşiklerin oluşumu
 Organik kimya olarak, amonyak ikame tepkiler de bir nükleofil olarak hareket edebilir. Aminler alkil halojenürleri ile amonyak reaksiyon oluşturduğu olabilir, ancak sonuç-NH 2 grubu da nükleofilik ve ikincil ve üçüncül aminler tarafından sık olarak şekillendirilir ürünleri. Amonyak en aza indirmek çok ikame yardımcı bir fazlalığı ve hidrojen halide nötralize kurdu. Methylamine ticari chloromethane ile amonyak reaksiyonu tarafından hazırlanır, ve 2 amonyak reaksiyonu-bromopropanoic asit% 70 verim rasemik alanin hazırlamak için kullanılır olmuştur. etanolamin halka-etilen oksit ile reaksiyona açarak hazırlanmıştır: reaksiyon bazen daha Diethanolamine ve Triethanolamine üretmek gitmek için izin verilir.
 En, ama amonyak bir iki kat fazla en az hidrojen klorür nötralize bulunması reaktif Amidler karboksilik asit türevi bir dizi ile amonyak reaksiyonu tarafından hazırlanmış olabilir. Asil klorür bulunmaktadır kurdu. Esterleri ve anhidritler da amonyak ile reaksiyona amidler oluşturmak. Karboksilik asit Amonyum tuzları amidler için sürece hiçbir termal duyarlı gruplar mevcut: 150-200 ° C sıcaklık gereklidir vardır susuz olabilir.
 Amonyak ve hidrojen metaller tarafından değiştirilmesi ve böylece Mg 3 N 2 nitrit magnezyum ve oluşumu ile gaz magnezyum yanık ve yetenekli olduğu zaman gaz ısıtmalı sodyum veya potasyum, sodamide, NaNH 2 ve potassamide, KNH 2 üzerinden geçer , oluşur. Nerede substitutive adlandırma gerekli, IUPAC öneriler amonyak için adını azane tercihim: dolayısıyla kloramin substitutive adlandırma olarak chloroazane değil chloroammonia adlı olacaktır.
 
Amonyak ligand olarak
Amonyak geçiş metal kompleksleri de bir ligand olarak hareket edebilir. Bir saf σ-donör, spectrochemical serisi ortasında, bir ve orta sert-yumuşak davranışı gösterir. Tarihsel nedenlerle, amonyak koordinasyon bileşikleri bir isimlendirme de ammine adlandırılır. Bazı önemli ammine kompleksleri içerir:
•           Tetraamminediaquacopper (II), [Cu (NH 3) 4 (H 2 O) 2] 2 +, karakteristik koyu mavi bakır karmaşık ve çözümü için (II) tuzları amonyak ekleyerek kurdu. Schweizer's reaktifi olarak bilinen.
•           Diamminesilver (I), [Ag (NH 3) 2] + Tollens 'reaktif olarak aktif türler. Bu karmaşık oluşumu da farklı gümüş halojenürlerin çökeltir ayırt yardımcı olabilir: Gümüş klorür (AgCl) seyreltik (2M) amonyak çözümünde çözünür, Gümüş bromür (AgBr) sadece konsantre amonyak çözüm çözünme iken gümüş iyodür (AGI) amonyak sulu çözüm çözülemez olduğunu.
 Krom ve Ammine kompleksleri (III) 19. yüzyılda, bilinen ve Alfred Werner 'koordinasyon bileşiklerinin teorisi temelini oluşturmaktadır. Werner sadece iki izomerleri (fac - ve mer -) kompleks kaydetti [CrCl 3 (NH 3) 3], oluşmuş olabilir ve bu ligand düzenlenmiş olmalıdır sonucuna bir octahedron ve köşeler de metal iyon etrafında. Bu öneriyi bu yana X-ışını kristalografisi tarafından doğrulanmıştır.
 Ancak sulu çözeltisi deprotonation hala nadir bir ammine bir metal iyon için belirgin daha özgür bir amonyak molekülü daha asittir, bağlı ligand. Bir örnek kalomel tepki, burada çıkan amidomercury (II) birleşik çok çözünmez bir bir.
 Hg 2 Cl 2 + 2 NH 3 → Hg + HgCl (NH 2) + NH 4 + + Cl --
 
 Yıldızlararası oluşumu ve imha
 oluşum mekanizmaları
 Amonyak ortamlarının çeşitli ölçümleri yapılmış için yıldızlararası bolluğu. [NH 3] / [H 2] oranı 10 -7 küçük kara bulutlar içinde kadar 10 -5 Orion Moleküler Cloud Kompleksi ile yoğun çekirdeğindeki aralığında tahmin edilmektedir. [20] toplam rağmen 18 Toplam üretim yolları, ortaya atılmıştır yıldızlararası NH 3 için temel oluşum mekanizması reaksiyondur:
 NH 4 + + e - → NH 3 + H
 Bu tepkime hızı sabiti, k, çevre sıcaklığı, 5,2 × 10 -6 10 K. de sabit formülü K hesaplandı değeri ile bağlı = a (T/300) B . Birincil reaksiyon oluşumu için, a = 1,05 × 10 -6 ve B = -0,47. Ve 10 -7 moleküler bulutların tipik bir elektron bolluk 3 × 10 -7 bir NH 4 + bolluğu varsayarsak, oluşumu 1,6 × 10 -9 cm -3 oranında devam edecek bir moleküler bulut içinde -1 ler toplam yoğunluğu 10 5 cm -3.  
 Tüm diğer önerilen oluşumu reaksiyonları, amonyak bolluk görece önemsiz yaptıkları katkı yapmak arasında 2 ve 13 oranı sabitler büyüklüğü daha küçük emir var. küçük katkı örnek olarak diğer oluşum reaksiyonları, reaksiyon oyun:
 H 2 + NH 2 → NH 3 + H
 oranında 2,2 × 10 -15 sabit vardır. 10 5 ve NH 2 H 2 yoğunlukları varsayarsak / H 10 -7 2 oranı, büyüklük yavaş 2.2 × 10 -12 fazla 3 sipariş oranında bu tepki devam yukarıda birincil tepki.
 Bazı diğer olası oluşumu tepkiler şunlardır:
 H - + NH 4 + → NH 3 + H 2
 PNH 3 + + e - → P + NH 3
 
Destruction mekanizmaları
 Orada 113 toplam önerilen reaksiyonlar NH 3 ve imha yol vardır. Bunlardan 39 C, N arasında kimya kapsamlı tablolarda, ve O bileşikleri tablo vardı. yıldızlararası amonyak A review of temel ayrışma mekanizmaları olarak aşağıdaki reaksiyonları: [26 CITES]
 (1) NH 3 + H 3 + → NH 4 + + H 2
 (2) NH 3 + HCO + → NH 4 + + CO
 4,39 × 10 -9 oranı sabitler  ve 2,2 × 10 -9, respectively. Yukarıdaki denklemler (1,2) oranında çalıştırmak 8,8 × 10 -9 ve 4,4 × 10 -13, sırasıyla. Bu hesaplamalar verilen oran sabitleri ve bolluğu [NH 3] / [H 2] = 10 -5, sahte [H 3 +] / [H 2] = 2 × 10 -5, [HCO +] / [H 2] = bir oranı (1) baskın imha reaksiyondur 2 × 10 -9, ve n = 10 5 toplam yoğunluğu,,, moleküler bulutlar. yoğun soğuk tipik] Açıkçası, bu iki temel tepkiler arasında, denklem, ~ 10.000 kat daha hızlı denklemi (2) fazla. Bu H 3 nispeten yüksek çokluğu nedeniyle + gerektirir.
 
Kullanım
 Gübre
 Yaklaşık% 83 (2003) amonyak olarak gübre olarak tuzları veya çözümler ya olarak kullanılır. Tüm adam fazla% 1 Tüketim-güç yapılmış, amonyak dünya enerji bütçesinin önemli bir bileşeni olduğu üretimi.
 
Precursor azotlu bileşikler için
 Amonyak en azot bileşikleri içeren doğrudan veya dolaylı olarak öncüsüdür. Hemen hemen tüm sentetik azot bileşenleri amonyak türetilmiştir. Önemli bir türevi nitrik asit. Bu anahtar malzeme 700 de bir platin katalizör üzerinden hava ile amonyak oksidasyon tarafından Ostwald süreci ile oluşturulur - 850 ° C ~ 9 atm. Nitrik oksit bir bu dönüşüm orta geçerli:  
 NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O
 Nitrik asit, gübre, patlayıcı madde üretimi için, ve birçok organonitrogen bileşikleri kullanılır.
 
Temizleyici
 Ev amonyak suda NH 3 bir çözüm (yani, amonyum hidroksit) genel amaçlı bir çok yüzeyler için temizleyici olarak kullanılan bir. Çünkü göreceli bir çizgi olarak amonyak sonuçları ücretsiz parlaklık, onun en sık kullandığı cam, porselen ve paslanmaz çelik temizlemektir. Ayrıca sık sık fırınlar temizlik ve öğeleri iliklerine pişmiş-veya caked gevşetmek için grime Doğum için kullanılır. 5-10 ağırlığı yüzde amonyaktan konsantrasyon Ev amonyak aralıkları.
 Küçük ve gelişmekte olan kullanır
 
Soğutma - R717
 Onun olumlu buharlaşma özellikleri nedeniyle, amonyak cazip soğutucuları olduğunu. Bu genellikle önceden kloroflorokarbon (Freons) ve popularization için kullanıldı. Amonyak çok yüksek enerji verimliliği ve düşük maliyet nedeniyle endüstriyel soğutma uygulamalarında kullanılır Susuz. Amonyak daha az gibi bakkal dondurucu durumlarda ve buzdolabında görüntüler onun toksisite nedeniyle ticari uygulamalarda kullanılır.
 [Değiştir] gaz emisyonları giderilmesi için
 Amonyak bodur için SO 2 fosil yakıtların yanma, çıkan üründen kullanılan amonyum sülfat için gübre olarak kullanılmak üzere dönüştürülür. Amonyak (NO x) kirletici dizel motorların yaydığı azot oksitler nötralize. Bu teknoloji, (seçici katalitik azaltma), SCR denilen bir vanadia dayanıyor tabanlı katalizör.
 
Bir yakıt olarak
 Amonyak Dünya Savaşı sırasında güç otobüsler için Belçika, kullanılmış ve motor ve güneş enerjisi uygulamaları öncesinde 1900. Sıvı amonyak roket uçağın yakıt olarak kullanılan, X-15. Her ne kadar diğer yakıtlar gibi güçlü değil, yaklaşık eşleşen yeniden kullanılabilir roket motoru hiçbir kurum ve yoğunluğu sol oksitleyici hangi uçağın tasarım basitleştirilmiş, sıvı oksijen,.
 
Antimikrobiyal ajan gıda ürünleri için
 Olarak 1895 başlarında olduğu gibi bu amonyak "güçlü antiseptik olarak biliniyordu .. bu et suyu korumak için litre başına 1,4 gram gerektirir." Susuz amonyak etkili hayvan yemi için bir antimikrobiyal ajan olarak gösterilmiştir ve şu anda ticari azaltmak veya sığır eti ve mikrobiyal kirlenme ortadan kaldırmak kullanılır. New York Times, Ekim, 2009 yılında da yağlı sığır abartı arasında 50 ve 70 ortalama döner bir Amerikan şirketi, Beef Products Inc, üzerinde rapor yağ kullanarak ısı ve santrifüj kaldırarak yağsız sığır eti ince dokulu ve haftanın yedi million pounds içine yüzde yağ, sonra amonyak ile yalın ürün dezenfeksiyon; süreç ABD Tarım Bakanlığı tarafından etkili ve temelinde güvenli olarak oylandı çalışma (Beef Products tarafından) yani tedavi E. azaltır bulundu finanse saptanamayan düzeylere coli.
 
Bir araç yakıt olarak
 
Amonyak içten yanmalı motorlar için fosil yakıt için pratik bir alternatif olarak ileri sürülmüştür. amonyak kalori değeri 22,5 MJ / kg (9690 BTU / lb olan) yaklaşık yarısı dizel bu. Normal bir motor olarak, içinde su buharı, amonyak kalori değeri yaklaşık% 21 bu rakam daha az olacaktır yoğunlaşmış değil. It carburettors sadece ufak değişikliklerle mevcut motorlarda kullanılabilir  enjektörleri.
 Bu talepleri karşılamak için, önemli sermaye mevcut üretim seviyelerini artırmak için gerekli olacaktır. Her ne kadar ikinci en üretilen kimyasal, amonyak üretim ölçeğini dünya petrol kullanımının küçük bir kısmı olduğunu. Bu yenilenebilir enerji kaynaklarından yanı sıra kömür veya nükleer güç üretimi olabilir. Ancak daha az pil daha etkilidir. Telemark yılında 60 MW Rjukan baraj, Norveç yıllarca su elektrolizi ile 1.913 Avrupa'nın büyük bölümünde gübre üreten amonyak üretilir. Eğer kömür üretilen CO 2 kolayca sequestrated olabilir. (yanma ürünleri azot ve su) bulunmaktadır. 1981 yılında Kanadalı bir firma yakıt olarak amonyak kullanarak çalıştırmak için bir 1981 Chevrolet Impala dönüştürülür.
 
Tekstil
 Sıvı amonyak pamuk malzemelerin tedavisi için, mercerisation gibi bir özellikleri alkaliler kullanılarak vermek kullanılır. Ve ayrıca öncesi kullanılan yün çamaşır.
 gaz Kaldırma
 
 Standart sıcaklık ve basınç amonyak hava daha hafif, ve hidrojen veya Helyum kaldırma gücünün yaklaşık% 60 vardır. Amonyak bazen kaldırma gaz olarak hava balonları doldurmak için kullanılır olmuştur. Nispeten yüksek kaynama noktası Alacaklar (helyum ve hidrojen için), amonyak potansiyel soğutmalı olabilir göre ve bir zeplin aboard asansör azaltmak ve balast eklemek (ve gaz döndü asansör ve safra azaltmak eklemek sıvılaştırılmış).
biyolojik sistemler ve insan hastalığında Amonyak rolü
Amonyak sistemleri yaşam için azot önemli bir kaynağıdır. Her ne kadar atmosferdeki azot dolu bir durumda, bazı canlıların bu azot kullanılarak yeteneğine sahiptirler. Azot olan protein yapı taşı olan amino asitlerin sentezi için gereklidir. Bazı bitkiler itimat amonyak ve diğer azotlu atıkların toprağa maddenin bozulması tarafından kurulmuştur. Azot gibi diğer-baklagiller sabitleme, hangi atmosferik nitrojen gelen amonyak oluşturmak rhizobia ile simbiyotik ilişkiler yarar.
 Amonyak ayrıca normal ve anormal hayvan fizyolojisi rol oynar. Amonyak Normal amino asit metabolizması yoluyla ve yüksek konsantrasyonlarda toksik olduğunu biosynthesised olduğunu. karaciğer üre tepkiler üre döngüsü olarak bilinen bir dizi amonyak dönüştürür. Bu gibi Karaciğer fonksiyon bozukluğu, siroz içinde, görülme kan (hyperammonemia) ve amonyak yüksek miktarda yol açabilir. Aynı şekilde, enzimler üre döngüsü için ornitin transcarbamylase gibi sorumlu kusurlar, hyperammonemia yol. Hyperammonemia karışıklık ve hepatik ensefalopati ve koma de nörolojik hastalık üre döngüsü defektleri ve organik acidurias insanların ortak olarak katkıda bulunmaktadır.
 Amonyak, normal hayvan asit için önemlidir  baz dengesi. Glutamin, α-Ketoglutarate gelen amonyum oluşumu sonra bikarbonat ve daha sonra diyet asitleri için tampon olarak kullanılabilir iki molekülleri, üretim düşebilir. Amonyum idrar net asit kaybına neden atılır. Amonyak kendisi böbrek tübüllerin genelinde, bir hidrojen iyonu ile birleştirmek ve böylece daha fazla asit atılımı için izin diffüz olabilir.
 
 
Boşaltım
Ana madde: Boşaltım
Amonyum iyonları hayvanlarda metabolizma bir zehirli atık ürünüdür. Balıklar ve suda yaşayan omurgasızlar olarak, doğrudan suya atılır. Çünkü daha az toksik ve daha verimli bir şekilde saklanabilir Memelilerde, köpekbalıkları ve amfibiler, bu üre döngüsünde üre için dönüştürülür. Kuş yılında, sürüngenler ve karasal salyangozlar, metabolik amonyum hangi sağlam ürik asit, içine dönüştürülür ve bu nedenle en az su kaybı ile atılır olabilir.
 
alternatif biyokimya teorik rolü
Amonyak bir bedensel yaşam teorik alternatif biochemistries çözücü olarak su için olası bir yedek olarak ileri sürülmüştür-hücresel yapı ve su için bir bedensel solutes dağıtılması ve meydana metabolik süreçleri temel parçaları izin çözücü olarak karbon kullanmayın oluşturur. Bu amonyak en yaşam için elverişli olacağını-formları suyun donma noktası altındaki sıcaklıklarda canlı öne sürülmüştür.
 
Sıvı amonyak çözücü olarak
Ayrıca bakınız: İnorganik çözücü çözünmemiş
Sıvı amonyak en bilinen ve en yaygın olmayan sulu iyonize edici çözücü okudu. En göze çarpan özelliği kabiliyetini oldukça renkli forma alkali metaller dağıtılması, elektrik çözümler solvated elektron içeren yürütmektedir. Bu olağanüstü çözümler dışında, fazla sıvı amonyak içinde kimya gelen sulu çözümler ilgili tepkileriyle kıyasen sınıflandırılabilir. Karşılaştırma parçası bu su gösterir bu NH3, kaynama noktası, yoğunluk, viskozite, dielektrik sabit ve elektrik iletkenliği düşük erime noktası vardır ile NH3 ve fiziksel özellikleri, bu nedeniyle en az NH3 de zayıf H bağ ve aslında için bu tür çapraz bağ formu olamaz her NH3 molekülü başlangıç ağları bağlantılı 2 Her H2O molekülü için karşılaştırıldığında sadece 1 yalnız-elektron çifti vardır. Iyonik kendinden ayrışma sıvı NH3 sürekli -50 ° C'de yaklaşık 10-33 mol2 • L-2.
 
tuzları Çözünürlük
 Çözünürlük (g 100 g sıvı NH3 başına tuz)
Amonyum asetat 253,2
389,6 amonyum nitrat
Lityum 243,7 nitrat
97,6 sodyum nitrat
10,4 potasyum nitrat
Sodyum florür 0,35
Sodyum klorür 3,0
Sodyum bromür 138,0
Sodyum iyodür 161,9
Sodyum 205,5 thiocyanate
 
Sıvı amonyak bir çözücü, her ne kadar daha az su daha iyonize edici ve çok nitrat, nitrit, siyanür ve thiocyanates dahil iyonik bileşikler bir dizi erir. En amonyum tuzları, ve sıvı amonyak çözümlerinde asitler bu tuzları hareket çözünürler. Florür gelen halide tuzları artar çözünür iyodür için. Amonyum nitrat doymuş bir çözüm, 0,83 mol amonyak mol başına çözünen içeren ve daha az 1 bar buhar basıncına sahip 25 ° C (77 ° F) bile.
 
Çözümler metal
Ayrıca bakınız: Solvated elektron
Sıvı amonyak kalsiyum, stronsiyum, baryum, Europyum ve iterbiyum gibi alkali metaller ve diğer metaller elektropozitif dağıtacak. Düşük konsantrasyonlarda (<0,06 mol / L), derin mavi çözümleri oluşur: bu metal katyonları ve solvated elektron olan amonyak molekülleri bir kafes ile çevrili serbest elektronlar içerir.
 
Bu çözümler, çok indirgeyici ajanlarla güçlü olarak yararlıdır. Daha yüksek konsantrasyonlarda, çözümler görünüşte metalik ve elektriksel iletkenlik de. Düşük sıcaklıklarda, çözümün iki tip karıştırılamaz faz olarak bir arada bulunabilir.
 
sıvı amonyak Redoks özellikleri
Ayrıca bakınız: Redoks
 E ° (V, amonyak) E ° (V, su)
Li + + e- Li -2,24 -3,04
K + + e- K -1,98 -2,93
Na + + e-Na -1,85 -2,71
Zn2 + + 2e-Zn -0,53 -0,76
NH4 + + e- ½ H2 + NH3 0.00 --
Cu2 + + 2e- Cu 0,43 0,34
Ag + + e-Ag 0,83 0,80
 
Sıvı amonyak çözümler termodinamik istikrarın aralığı çok dinitrogen için oksidasyon için potansiyel olarak dar ise, E ° (N2 + 6NH4 + + 6e- 8NH3), sadece 0,04 V. dinitrogen ve azaltılması için, her iki oksidasyona Pratikte dihidrojen yavaştır. Bu özellikle çözümler azaltmak doğrudur: alkali metaller yukarıda belirtilen çözümleri birkaç gün, yavaş yavaş metal amid ve dihidrojen için ayrıştırarak stabildir. Çalışmaların çoğu sıvı amonyak çözümleri içeren koşullar azaltmada yapılır: rağmen sıvı amonyak oksidasyonu genellikle yavaş, hala patlama riski, özellikle geçiş metal iyonları mümkün katalizör olarak mevcut olmasıdır.
 
Algılama ve kararlılık
Amonyak ve amonyum tuzları kolayca, çok dakika izleri olan, en az varlığı ayrı bir sarı rengi amonyak veya amonyum tuzları izi verir Nessler çözümü, bir ek ile tespit edilebilir. Kükürt çubukları endüstriyel amonyak soğutma sistemleri küçük kaçakları tespit yanmış bulunmaktadır. Büyük miktarlarda bir yakıcı alkali veya sönmemiş kireç, ile tuzlar ısınmanın zaman amonyak karakteristik kokusu aynı anda belirgin olacaktır algılanabilir. Amonyum tuzları ve amonyak miktarı nicelik sodyum veya potasyum hidroksit ile tuzları damıtma tarafından amonyak standart sülfürik asit bilinen bir ses ve asit fazlalığı sonra volumetrically tespit absorbe varlık gelişti; veya amonyak absorbe olabilir tahmin edilebilir hidroklorik asit ve böylece oluşan amonyum klorür ve amonyum hexachloroplatinate olarak, (NH4) 2PtCl6 çöktürülmüş.
 
Yıldızlararası boşluk
Amonyak ilk yıldızlararası uzay 1968 yılında, mikrodalga emisyonları üzerinde galaktik çekirdeğinin yönünden göre tespit edildi. Bu ilk atomlu molekülü böylece tespit olacaktı. Uyarımları geniş bir dizi molekülün duyarlılık ve hangi ile bölgelerde bir dizi görülebilir kolaylığı moleküler bulutların çalışmaları için en önemli moleküller amonyak biri yapmıştır. amonyak satır göreli yoğunluğu yayan orta sıcaklık ölçmek için kullanılabilir.
 
Amonyak aşağıdaki izotop türü tespit edilmiştir:
 
NH3, 15NH3, NH2D, NHD2 ve Ad3
Olarak döteryum nispeten az olduğu triply-deuterated amonyak bir sürpriz olarak kabul edildi ve algılama. Bu düşük sıcaklık koşullarında bu molekülün hayatta ve birikmesine izin düşünülmektedir. amonyak molekülü de Jüpiter gibi gaz devi gezegenlerin bulunan, içinde, algılandı boyunca metan, hidrojen gibi diğer gazlar, ve helyum . Satürn'ün iç amonyak donmuş kristaller içerebilir.  
 
Onun yıldızlararası keşfinden beri, NH3 yıldızlararası orta çalışma spektroskopik paha biçilmez bir araç olduğunu kanıtlamıştır. Geçişler uyarılma koşullar geniş bir yelpazede duyarlı çok sayıda grubu, NH3 yaygın astronomik - onun algılama dergi makaleleri yüzlerce bildirilmiştir algılandı. Aşağıda dergi makaleleri bu dedektörler bu amonyak tanımlamak için kullanılmıştır aralığı olayları bir örneğidir.
 
Tek anten Saptamalar
100 m Effelsberg Teleskobu'ndan NH3 Radio gözlemler amonyak hattı iki bileşeni - bir arka plan sırt ve çözümlenmemiş çekirdek ayrılır ortaya koyuyor. Arka plan iyi yerleri önceden tespit CO İngiltere 25 m Chilbolton teleskopla karşılık HII bölgeleri, HNH2O Mazerler, HH nesneler ve diğer nesneleri yıldız oluşumu ile ilişkili amonyak radyo imza algılandı. Emisyon çizgi genişlikleri karşılaştırılması bu çalkantılı veya sistematik hızları moleküler bulutların merkezi çekirdek artış yok gösterir.
 
Amonyaktan Mikrodalga radyasyon W3 (OH), Orion A, W43, W51 dahil olmak üzere birçok galaktik nesneleri ve galaktik merkezinde beş kaynakları gözlendi. Yüksek tespit oranı bu yıldızlararası ortamda ortak bir molekül ve yüksek yoğunluklu bölgelerde galaksideki yaygın olduğunu gösterir.
 
Interferometrik çalışmaları
Yedi bölgelerde NH3 ve VLA gözlemler yüksek hız gaz çıkışlarının L1551, S140 ve Cepheus A. Üç ayrı condensations Cepheus A, biri çok uzun şekli ile tespit edildi az 0,1 PC condensations ortaya koyuyor. Onlar bölgede Bipolar çıkış yaratmada önemli bir rol oynayabilir.
 
Extragalactic amonyak IC 342 yılında VLA kullanarak yansıma oldu. Sıcak gaz 70 K üzerindeki sıcaklıklarda amonyak hattı oranları den anlaşıldığı ve yakın nükleer bar CO görülen iç kısımları NH3 de VLA dört galaktik kavrama HII bölgelerin örnek bir doğru takip edildi ilişkili gibi görünüyor: G9.62 0,19, G10.47 0,03, G29.96-0,02, 0,31 ve G31.41. Sıcaklık ve yoğunluk teşhis dayanan, bu genel kümeleri gibi erken bir evrim aşamasında büyük yıldız oluşum siteleri önceden bir kavrama HII bölgenin gelişimine olasılığı vardır sonucuna varılmıştır.
 
Kızılötesi Saptamalar
2,97 mikrometre katı amonyak nedeniyle de Emme Becklin de yıldızlararası taneler-Neugebauer nesne ve muhtemelen NGC 2264 yılında kaydedildi IR de. Bu saptama daha önce kötü bir fiziksel şekli açıklayan yardımcı-anlaşılan ilgili buz emme hatları.
 
Jupiter diskin bir spektrum Kuiper Airborne Rasathanesi den, 100-300 cm-1 spektral kapsayan elde edildi. Analiz yelpazenin amonyak gazının küresel ortalama özellikleri ve bir amonyak buz pus hakkında bilgi sağlar. [58]
 
149 koyu bulut pozisyonların toplam yoğun çekirdek 'için kanıt' (J, K kullanarak) = (1,1) NH3 ve inversiyon hattı dönen araştırıldı. Çekirdek genellikle küresel, boy oranları 1,1 ile 4,4 arasında değişen şeklinde değildir. Da bulundu ki yıldız yıldız olmadan çekirdeği daha geniş hattı ile çekirdek.
 
NH3 Ejderha Bulutsusu tespit edilmiş ve tek ya da yüksek enlem galaktik kızılötesi Cirrus ilişkili muhtemelen iki moleküler bulutlar. Çünkü Nüfus Ben Metallik B birthplaces tipi yıldız galaktik diski olan kaynaklı olabileceğini galaktik halo temsil edebilir bulmak önemlidir.
 
Astronomik gözlem ve araştırma uygulamaları
Yıldızlararası amonyak çalışma yapılmış son birkaç on yıl araştırma alanlarında bir dizi önemli olmuştur. Bunlardan bazıları aşağıda tarif ve öncelikle bir yıldızlararası termometre olarak kullanarak amonyak içerir.
 
Yakın karanlık bulutların Gözlemler
Ve spontan emisyon ile uyarılmış emisyon dengeleme olarak, bu uyarılma sıcaklık ve yoğunluk arasında bir ilişki inşa etmek mümkündür. Beri amonyak geçiş düzeyleri 2-seviye sistem tarafından düşük sıcaklıklarda yaklaşık olarak olabilir Ayrıca, bu hesaplama oldukça basittir. Bu öncül kara bulutlar için, bölgeler çok düşük sıcaklıklarda ve gelecekteki yıldız oluşumu için uygun yerleri zan uygulanabilir. Karanlık bulutlarda amonyak Saptamalar çok dar hat - düşük sıcaklıklarda sadece işaret, aynı zamanda iç-bulut türbülans seviyesini düşük gösteriyor. Hat oranı hesaplamaları, daha önce CO gözlem yapılır bağımsızdır bulut sıcaklık bir ölçüm sağlar. Amonyak gözlemlerin dönme sıcaklıklar CO ölçümleri ile uyumlu bulundu ~ 10 K. bu grubu, yoğunluklar, tespit edilebilecek ve 104 ve 105 cm arasında dizi-3 kara bulutlar olarak hesaplanmıştır. NH3 ve Haritalama 1 güneş kitle yakınında 0,1 PC ve kitlelerin tipik bulutları boyutları verir. Bu soğuk, yoğun çekirdek gelecekte yıldız oluşum sitelerdir.
 
UC HII bölgeleri
Ultra-kompakt HII bölgelerinde yüksek kitle yıldız oluşum iyi Tarayıcıları arasındadır. Yoğun malzeme UCHII bölgeler çevresindeki olası öncelikle moleküler olduğunu. Büyük yıldız oluşum tam bir çalışma beri mutlaka bulut içerir hangi yıldız, amonyak paha biçilmez bir araç bu çevredeki moleküler malzeme anlayışı içinde kurulmuş. Çünkü bu moleküler malzeme uzamsal çözülebileceğini, bu ısıtma sınırlamak mümkündür  sources iyonize edici, sıcaklık, kitlelerin ve bölgelerin boyutları. Doppler hız bileşenleri kaydırılır hangi çıkışlarının ve sıcak çekirdek yıldız oluşturan kaynaklanan izleyebilirsiniz moleküler gaz farklı bölgelerinin ayrılması için izin verir.
 
Extragalactic algılama
NH3 dış galaksilerde, algılandı ve aynı anda birçok satır ölçerek, doğrudan bu galaksilerde gaz sıcaklığı ölçmek mümkündür. Line oranları bu gaz sıcaklık sıcak ima (~ 50 K), PC onlarca boyutlarında yoğun bulutlar kaynaklanan. Bu resim bizim Samanyolu içindeki resmi tutarlı - sıcak yoğun moleküler çekirdeği etrafında yeni form-yıldız birkaç yüz pc (dev moleküler bulut ölçeğinde moleküler malzeme büyük bulutların içine gömülü oluşturan; GMCs).
 
Güvenlik önlemleri
ABD Mesleki Güvenlik ve Sağlık İdaresi (OSHA) çevre havada hacim ve 8-25 ppm saat maruz kalma sınırı hacimce. 15-35 ppm gaz amonyak için dakika maruz kalma sınırı belirledi NIOSH son azaltılmış IDLH 500 den 300 özgün araştırma son zamanlarda daha muhafazakar yorumlar üzerine 1943 yılında dayalı. IDLH (hemen Yaşam ve Sağlık için) Tehlikeli hangi sağlıklı bir işçi 30 dakika geri dönüşü olmayan sağlık etkileri acı duymadan maruz kalabilirler seviyesidir. Diğer kuruluşların maruz kalma çeşitli düzeylerde var. U. S. Donanma Standartları
Maksimum izin verilen konsantrasyonları (MACs): Sürekli maruz kalma (60 gün): 25 ppm / 1 saat: 400 ppm Amonyak buharının keskin, rahatsız edici, keskin koku var potansiyel olarak tehlikeli maruz kalmanın bir uyarı görevi görür. Ortalama koku eşik herhangi bir tehlike veya hasar çok altında 5 ppm vardır. Gaz amonyak Pozlama çok yüksek konsantrasyonlarda akciğer hasarı ve ölümle sonuçlanabilir. Her ne kadar amonyak ABD dışı bir olarak hala Solunduğunda toksik ve bir gerektiren bir malzemenin tanımı uyuyor yanıcı gaz, düzenlenmiştir tehlikeli emniyetini miktarda 13.248 L (3.500 galon) büyük nakli izni.
 
Toksisite ve depolama bilgileri
 
Hidroklorik asit örnek olan amonyak gazlar amonyum beyaz bir duman amonyak çözümleri chloride.The toksisite üretmek için tepki vardır HCl dumanı, serbest genellikle belirli bir mekanizma olarak insanlar ve diğer memeliler için sorun yok onun birikmesi önlemek için vardır kan. Amonyak carbamoyl fosfat için enzim carbamoyl fosfat sentetaz tarafından ve dönüştürüldükten sonra üre döngüsünün girer ya amino asitler dahil edilecek veya idrarla atılır. Olarak genellikle doğrudan atılımı tarafından vücutlarına gelen amonyak ortadan kaldırabilir Ancak, balık ve amfibiler, bu mekanizma eksikliği. Amonyak bile yüksek su hayvanlara toksik, ve konsantrasyonları seyreltik bir çevre için tehlikeli olarak sınıflandırılan bu nedenle. Amonyum bileşikleri üsler ile temas halinde (eğer bir amacı ve tepki alan), amonyak gazı tehlikeli miktarlarda olarak piyasaya olabilir gelmek için izin asla.
 
Evde kullanmak
Ağırlık Çözümleri amonyak (5-10%) ev temizleyici olarak, özellikle cam için kullanılır. Bu çözümler gözleri ve müköz membran için (solunum ve sindirim) ve daha az ölçüde cilt için rahatsız edici yolları vardır. Dikkat kimyasal sıvı içeren çamaşır suyu veya zehirli bir gaz haline neden olabilir karma asla kullanılmalıdır. Klorla Karıştırma tehlikeli bileşikleri chloramines gibi neden olabilir örneğin çamaşır suyu için ürün ya da güçlü oksidan içeren.
 
amonyak çözümleri laboratuvar kullanımı
Amonyak çözümleri tehlikeleri konsantrasyonu bağlıdır: "amonyak Çözeltiler ağırlık genellikle% 5-10 (<5,62 mol / L);" "çözümler genellikle ağırlık itibariyle>% 25 olarak hazırlanır yoğunlaşmıştır. A 25% çözüm (ağırlıkça), ve düşük yoğunluklu bir çözüm daha konsantre olacaktır 0,907 g/cm3 yoğunluğa sahiptir. Amonyak çözüm Avrupa Birliği sınıflandırma tabloda verilmiştir.
 
 
           
Konsantre amonyak çözümlerinden amonyak buharı ciddi göz ve solunum yolu ve rahatsız edici olan bu çözümler sadece duman kapağı ele alınmalıdır. (0,880) çözümleri ve sıcak havalarda kapalı bir şişe içinde önemli bir basınç geliştirebilir şişe dikkatli açılmalıdır: Bu genellikle 25% ( "0,900") çözümleri için bir sorun değildir Doymuş.
 
Amonyak çözümler halojenler, ve / veya patlayıcı ürünler toksik olarak karıştırılmamalıdır oluşur. Gümüş, cıva veya iyodür ile amonyak çözümler uzun süreli temas tuzları da patlayıcı ürünleri yol açabilir: Bu karışım çoğu kalitatif kimyasal analiz oluşan, ve hafifçe asitlendirilmiş olmalı ama konsantre (<% 6 w / v) imha önce testi bir kez tamamlandı.
 
susuz amonyak (gaz veya sıvı Laboratuvar kullanımı)
Amonyak (T) ve çevre (N) için tehlikeli toksik olarak sınıflandırılır Susuz. Gaz (otomatik ateşleme sıcaklığı: 651 ° C) ve yanıcı hava (16-25%) ile patlayıcı karışımlar oluşabilir. Süre IDLH konsantrasyonu 300 ppm olarak tahmin ediliyor ABD'de izin verilen maruz kalma sınırı (PEL) 50 ppm (35 mg/m3) vardır. Amonyak gaz kokusu için duyarlılığı düşürür: normalde koku az 50 ppm konsantrasyonlarda, algılanabilir ama desensitised bireylerin bile 100 ppm konsantrasyonlarda o algılamayabilir Tekrar tekrar maruz kalma. Susuz amonyak corrodes bakır ve çinko alaşımlar içeren ve böylece pirinç bağlantı parçaları gaz işleme için kullanılmamalıdır. Sıvı amonyak da lastik ve bazı plastik saldırabilir.
 
Amonyak şiddetle halojenler ile tepki verir. Azot triiodide, birincil patlayıcı, yüksek zaman amonyak iyot ile temas gelir oluşur. Amonyak etilen oksit patlayıcı polimerizasyon neden olur. Ayrıca, altın, gümüş, cıva, germanyum veya tellür ve bileşikleri ile patlayıcı patlayıcı bileşikler formlar ve stibine ile. Şiddetli reaksiyonlar da asetaldehit bildirilmiştir, hipoklorit çözümler, potasyum ferricyanide ve peroksitler.
 
Ayrıca bakınız
Amonyak (veri sayfası)
Amonyak üretimi
Klorlama
Su arıtma
Oluşturan gaz
 
 
 
 
Termodinamik özellikleri - özgül hacim, entalpi ve entropi - ve doymuş ve kızgın amonyak
 
Doymuş Özellikleri
Kızgın Özellikleri
(T - t) ler
Sıcaklık
- S t --
(O C)
Basınç
- S p --
(bar)
Belirli Cilt
- V i --
(m 3 / kg)
Belirli Entalpi
Özgül Entropi
50 K
100 K
doymuş sıvı
- F h --
(kJ / kg)
buharı doymuş
- G h --
(kJ / kg)
doymuş sıvı
- F s --
(kJ /) KGK
buharı doymuş
- G s --
(kJ /) KGK
Belirli Entalpi
- H --
(kJ / kg)
Özgül Entropi
- S --
(kJ /) KGK
Belirli Entalpi
- H --
(kJ / kg)
Özgül Entropi
- S --
(kJ /) KGK
-50
0,4089
2,625
-44,4
1373,3
-0,194
6,159
1479,8
6,592
1585,9
6,948
-45
0,5454
2,005
-22,3
1381,6
-0,096
6,057
1489,3
6,486
4596,1
6,839
-40
0,7177
1,552
0
1390,0
0
5,962
1498,6
6,387
1606,3
6,736
-35
0,9322
1,216
22,3
1397,9
0,095
5,872
1507,9
6,293
1616,3
6,639
-30
1,196
0,9633
44,7
1405,6
0,188
5,785
1517,0
6,203
1626,3
6,547
-28
1,317
0,8809
53,6
1408,5
0,224
5,751
1520,7
6,169
1630,3
6,512
-26
1,447
0,8058
62,6
1411,4
0,261
5,718
1524,3
6,135
1634,2
6,477
-24
1,588
0,7389
71,7
1414,3
0,297
5,686
1527,9
6,103
1638,2
6,444
-22
1,740
0,6783
80,8
1417,3
0,333
5,655
1531,4
6,071
1642,2
6,411
-20
1,902
0,6237
89,8
1420,0
0,368
5,623
1534,8
6,039
1646,0
6,379
-18
2,077
0,5743
98,8
1422,7
0,404
5,593
1538,2
6,008
1650,0
6,347
-16
2,265
0,5296
107,9
1425,3
0,440
5,563
1541,7
5,978
1653,8
6,316
-14
2,465
0,4890
117,0
1427,9
0,475
5,533
1545,1
5,948
1657,7
6,286
-12
2,680
0,4521
126,2
1430,5
0,510
5,504
1548,5
5,919
1661,5
6,256
-10
2,908
0,4185
135,4
1433,0
0,544
5,475
1551,7
5,891
1665,3
6,227
-8
3,153
0,3879
144,5
1435,3
0,579
5,447
1554,9
5,863
1669,0
6,199
-6
3,413
0,3599
153,6
1437,6
0,613
5,419
1558,2
5,836
1672,8
6,171
-4
3,691
0,3344
162,8
1439,9
0,647
5,392
1561,4
5,808
1676,4
6,143
-2
3,983
0,3110
172,0
1442,2
0,681
5,365
1564,6
5,782
1680,1
6,116
0
4,295
0,2895
181,2
1444,4
0,715
5,340
1567,8
5,756
1683,9
6,090
2
4,625
0,2699
190,4
1446,5
0,749
5,314
1570,9
5,731
1687,5
6,065
4
4,975
0,2517
199,7
1448,5
0,782
5,288
1574,0
5,706
1691,2
6,040
6
5,346
0,2351
209,1
1450,6
0,816
5,263
1577,0
5,682
1694,9
6,015
8
5,736
0,2198
218,5
1452,5
0,849
5,238
1580,1
5,658
1698,4
5,991
10
6,149
0,2056
227,8
1454,3
0,881
5,213
1583,1
5,634
1702,2
5,967
12
6,585
0,1926
237,2
1456,1
0,914
5,189
1586,0
5,611
1705,7
5,943
14
7,045
0,1805
246,6
1457,8
0,947
5,165
1588,9
5,588
1709,1
5,920
16
7,529
0,1693
256,0
1459,5
0,979
5,141
1591,7
5,565
1712,5
5,898
18
8,035
0,1590
265,5
1461,1
1,012
5,118
1594,4
5,543
1715,9
5,876
20
8,570
0,1494
275,1
1462,6
1,044
5,095
1597,2
5,521
1719,3
5,854
22
9,134
0,1405
284,6
1463,9
1,076
5,072
1600,0
5,499
1722,8
5,832
24
9,722
0,1322
294,1
1465,2
1,108
5,049
1602,7
5,478
1726,3
5,811
26
10,34
0,1245
303,7
1466,5
1,140
5,027
1605,3
5,458
1729,6
5,790
28
10,99
0,1173
313,4
1467,8
1,172
5,005
1608,0
5,437
1732,7
5,770
30
11,67
0,1106
323,1
1468,9
1,204
4,984
1610,5
5,417
1735,9
5,750
32
12,37
0,1044
332,8
1469,9
1,235
4,962
1613,0
5,397
1739,3
5,731
34
13,11
0,0986
342,5
1470,8
1,267
4,940
1615,4
5,378
1742,6
5,711
36
13,89
0,0931
352,3
1471,8
1,298
4,919
1617,8
5,358
1745,7
5,692
38
14,70
0,0880
362,1
1472,6
1,329
4,898
1620,1
5,340
1748,7
5,674
40
15,54
0,0833
371,9
1473,3
1,360
4,877
1622,4
5,321
1751,9
5,655
42
16,42
0,0788
381,8
1473,8
1,391
4,856
1624,6
5,302
1755,0
5,637
44
17,34
0,0746
391,8
1474,2
1,422
4,835
1626,8
5,284
1758,0
5,619
46
18,30
0,0706
401,8
1474,5
1,453
4,814
1629,0
5,266
1761,0
5,602
48
19,29
0,0670
411,9
1474,7
1,484
4,793
1631,1
5,248
1764,0
5,584
50
20,33
0,0635
421,9
1474,7
1,515
4,773
1633,1
5,230
1766,8
5,567
·         Amonyak Molekül ağırlığı: 17,03 g / mol
·         Ammonia Melting point : -78 o C Amonyak Erime noktası: -78 o C
·         Ammonia Latent heat of fusion ( 1,013 bar , at triple point) : 331.37 kJ/kg Füzyon Amonyak gizli ısı üçlü noktasında (1.013 bar): 331,37 kJ / kg
·         Ammonia Liquid Density ( 1.013 bar at boiling point) : 682 kg/m 3 (250 K : 669 kg/m 3 ) (300 K : 600 kg/m 3 ) (400 K : 346 kg/m 3 ) Amonyak Sıvı Yoğunluk (1,013 bar noktası Kaynar): 682 kg / m 3 (250 K: 669 kg / m 3) (300 K: 600 kg / m 3) (400 K: 346 kg / m 3)
·         Ammonia Liquid Specific Heat Capacity ( c p ) (250 K : 4.52 kJ/kg.K) (300 K : 4.75 kJ/kg.K) (400 K : 6.91 kJ/kg.K) Amonyak Sıvı Özgül Isı Kapasitesi (c p) (250 K: 4,52 kJ / kg.K) (300 K: 4,75 kJ / kg.K) (400 K: 6,91 kJ / kg.K)
·         Ammonia Liquid/gas equivalent ( 1.013 bar and 15 o C (59 o F) ) : 947 vol/vol Amonyak Sıvı / gaz eşdeğeri (1.013 bar ve 15 o C (59 ° F)): 947 vol / vol
·         Ammonia Liquid Dynamic Viscosity (250K : 245 10 6 Ns/m 2 ) (300K : 141 10 6 Ns/m 2 ) (400K : 38 10 6 Ns/m 2 ) Amonyak Sıvı Dinamik Viskozite (250K: 245 10 6 Ns / m 2) (300K: 141 10 6 Ns / m 2) (400K: 38 10 6 Ns / m 2)
·         Ammonia Liquid Thermal Conductivity (250 K : 592 10 6 kW/mK) (300 K : 477 10 6 kW/mK) (400 K : 207 10 6 kW/mK) Amonyak Sıvı Termal İletkenlik (250 K: 592 10 6 kW / mK) (300 K: 477 10 6 kW / mK) (400 K: 207 10 6 kW / mK)
·         Ammonia Boiling point ( 1.013 bar ) : -33.5 o C Amonyak Kaynama noktası (1.013 bar): -33,5 o C
·         Ammonia Latent heat of vaporization ( 1.013 bar at boiling point) : 1371.2 kJ/kg Kaynama noktası olarak buharlaşma Amonyak gizli ısı (1.013 bar): 1371,2 kJ / kg
·         Ammonia Vapor pressure (at 21 o C or 70 o F ) : 8.88 bar Amonyak Buhar basıncı 21 (at o C veya 70 ° F): 8,88 bar
·         Ammonia Critical point - Critical temperature : 132.4 o C - Critical pressure : 112.8 bar Amonyak Kritik noktası - Kritik sıcaklık: 132,4 oC - Kritik basıncı: 112,8 bar
·         Ammonia Gas Density ( 1.013 bar at boiling point) : 0.86 kg/m 3 Amonyak Gaz Yoğunluk (1,013 bar noktası Kaynar): 0,86 kg / m 3
·         Ammonia Gas Density ( 1.013 bar and 15 o C (59 o F) ) : 0.73 kg/m 3 Amonyak Gaz Yoğunluk (1.013 bar ve 15 o C (59 ° F)): 0,73 kg / m 3
·         Ammonia Gas Compressibility Factor (Z) (the ratio of the actual volume of the gas to the volume determined according to the perfect gas law) ( 1.013 bar and 15 o C (59 o F) ) : 0.9929 Birime gaz gerçek hacminin Amonyak Gaz Compressibility Faktörü (Z) (oran mükemmel gaz yasası göre) (1.013 bar ve 15 o C (59 ° F)): 0,9929 belirlenir
·         Ammonia Gas Specific Gravity (air = 1) (1.013 bar and 21 o C (70 o F)) : 0.597 Amonyak Gaz Özgül Ağırlık (hava = 1) (1.013 bar ve 21 o C (70 ° F)): 0,597
·         Ammonia Gas Specific volume ( 1.013 bar and 21 o C (70 o F) ) : 1.411 m 3 /kg Amonyak Gaz Özgül hacim (1.013 bar ve 21 o C (70 ° F)): 1,411 m 3 / kg
·         Ammonia Gas Specific Heat Capacity at constant pressure ( c p ) ( 1.013 bar and 15 o C (59 o F) ) : 0.037 kJ/(mol.K) Amonyak Gaz Özgül Isı Kapasitesi sabit basınç (C p) (1.013 bar ve 15 o C (59 ° F)): 0,037 kJ / AT () mol.K
·         Ammonia Gas Specific Heat Capacity at constant volume (c v ) ( 1.013 bar and 15 o C (59 o F) ) : 0.028 kJ/(mol.K) Amonyak Gaz Özgül Isı Kapasitesi sabit hacimli (c V) (1.013 bar ve 15 o C (59 ° F)): 0,028 kJ / () mol.K at
·         Ammonia Gas Ratio of Specific Heats (Gamma: c p /c v ) ( 1.013 bar and 15 o C (59 o F) ) : 1.309623 Amonyak Gaz Oranı Özgül Isı ile (Gama: c p / c v) (1.013 bar ve 15 o C (59 ° F)): 1,309623
·         Ammonia Gas Dynamic Viscosity ( 1.013 bar and 0 o C (32 o F) ) : 0.000098 Poise Amonyak Gaz Dinamik Viskozite (1.013 bar ve 0 o C (32 ° F)): 0,000098 Poise
·         Ammonia Gas Thermal conductivity ( 1.013 bar and 0 o C (32 o F) ) : 22.19 mW/(mK) Amonyak Gaz Termal iletkenlik (1,013 bar ve 0 o C (32 ° F)): 22,19 mW / (mK)
·         Ammonia Gas Solubility in water ( 1.013 bar and 0 o C (32 o F) ) : 862 vol/vol Suda Amonyak Gaz Çözünürlük (1.013 bar ve 0 o C (32 ° F)): 862 vol / vol
·         Ammonia Gas Autoignition temperature : 630 o C Amonyak Gaz Otomatik olarak ateţleme sıcaklığı: 630


Referanslar
^ "Saf amonyak". http://www.rmtech.net/Anhydrous% 20Ammonia.htm. 2009/07/07 alındı.
^ Blum, Alexander (1975). "Şeffaf kristal katı amonyak karakterinden". Radyasyon Etkileri ve Kusur Katılarda 24: 277. DOI: 10.1080/00337577508240819.
^ A b c d Max Appl (2006). Amonyak, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry içinde. Weinheim: Wiley-VCH. DOI: 10.1002/14356007.a02_143.pub2.
^ "Amonyum hidroksit fiziksel özellikleri". http://www.airgasspecialtyproducts.com/UserFiles/laroche/PDF/AAPhysical.pdf.
^ Amonyak mor gas.Kirschbaum, B nedir; Sica, D; Anderson, FP (Haziran 1999). "İdrar elektrolitleri ve idrar anyon ve osmolar boşluklar.". Journal of laboratuvar ve klinik tıp 133 (6): 597-604. DOI: 10.1016/S0022-2143 (99) 90190-7. ISSN 0.022-2.143. PMID 10.360.635.
^ "Amonyak". h2g2 Eponyms. Bbc.co.uk. 2003/01/11. http://www.bbc.co.uk/dna/h2g2/alabaster/A632990. 2007/11/08 alındı.
^ "Sal-amonyak". Webmineral. http://webmineral.com/data/Sal-ammoniac.shtml. 2009/07/07 alındı.
^ Ahmed Hassan Y. Batı için İslam Bölümü "Transfer, Part II: İletim İslam Mühendisliği, İslam Bilim ve Teknoloji Tarihi". http://www.history-science-technology.com/Articles/articles% 2072.htm. 2009/07/07 alındı.
^ Maurice P. Crosland (2004). Kimya Dil Historical Studies. Kurye Dover Publications. s. 72. ISBN 0486438023. http://books.google.com/books?id=kwQQaltqByAC&pg=PA72.
^ İbrahim Lyndy (1990). Marvell ve simya. Aldershot Scolar. ISBN 0859677745.
^ Smith, Roland (2001). Fetih Kimya. Sydney: McGraw-Hill. ISBN 0074701460.
^ Abc "United States Geological Survey yayın". http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nitrogen/nitromcs05.pdf. 2009/07/07 alındı.
^ "Yeni kömür tabanlı amonyak ve üre kapasitesi. (Çin)". Ocak 2004. http://findarticles.com/p/articles/mi_hb3323/is_200401/ai_n8039172/. 2009/07/07 alındı.
^ "Nobel Kimya Ödülü (1918) yılında - Haber süreci]". http://nobelprize.org/chemistry/laureates/1918/press.html. 2009/07/07 alındı.
^ "Kimya Grubu 2 Elementler - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra". Bbc.co.uk. http://www.bbc.co.uk/dna/h2g2/A1002934. 2009/07/07 alındı.
^ Cleeton, C., E.; Williams, N., H. (1934). 1,1 cm (0) Sayfalar "Elektromanyetik Dalgalar. Dalga-Uzunluk ve Absorpsiyon Spektrumu amonyak". Physical Review 45: 234. DOI: 10.1103/PhysRev.45.234.
^ Baker, H. B. (1894). J. Chem. Soc. 65: 612.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Kimya Elementler, Oxford: Pergamon, P. 485, ISBN 0-08-022057-6
^ Ungerechts, H., Walmsley, CM., Winnewisser, G. (1980). Astron. Astrophys. 88: 259.
^ Genzel, R.; Downes, D.; Ho, P.T.P (1982). "NH3 Orion in-KL - yeni bir yorumu". Astrofizik Journal 259: L103. DOI: 10.1086/183856.
^ Astrochemistry için "UMIST veri". http://udfa.net/. 2009/07/07 alındı.
^ Vikor, L (1999). Astronomy and Astrophysics 344: 1027.
^ Van Dishoeck, E.F. ve Siyah, J.H. (1986). Dağınık yıldızlararası bulut "Kapsamlı modelleri - Fiziksel koşullar ve moleküler bolluğu". Astrophys. J. Suppl. Ser. 62: 109-145. DOI: 10.1086/191135.
^ "Astrochemistry.net". http://astrochemistry.net. 2009/07/07 alındı.
^ S. S. Prasad ve W. Huntress T. (1980). "Yıldızlararası gaz bulutları faz kimya için bir model". Astrophysical Journal Supplement Series 43: 1. http://articles.adsabs.harvard.edu/cgi-bin/nph-iarticle_query?1980ApJS...43....1P&data_type=PDF_HIGH&whole_paper=YES&type=PRINTER&filetype=.pdf.
^ A b P. T. P. Ho ve C.H. Townes (1983). "Yıldızlararası amonyak". Ann. Rev Astron. Astrophys. 21: 239-70. DOI: 10.1146/annurev.aa.21.090183.001323. http://adsabs.harvard.edu/full/1983ARA&A..21..239H.
^ Lininger, W.; Albritton, DL; Fehsenfeld, FC; Schmeltekopf, AL; Ferguson, EE (1975). J. Chem. Phys. 62: 3.549.
^ Smith, D; Adams, N.G. (1977). CH "Cevapları + amonyak ile n IONS az 300 K". Chemical Physics Letters 47: 145. DOI: 10.1016/0009-2614 (77) 85326-8.
^ Wooten, A.; Bozyan, EP, Garrett, D. B (1980). Soğuk karanlık bulutları C2H ve "Algılama". Astrophysical Journal 239: 844. DOI: 10.1086/158168. http://adsabs.harvard.edu/full/1980ApJ...239..844W.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Anorganik Kimya. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
^ "Dizel: yeşil Than You Think". http://www.businessweek.com/bwdaily/dnflash/content/mar2008/db20080321_748642_page_3.htm. 2009/07/07 alındı.
^ Samuel Rideal (1895). Dezenfeksiyon ve Dezenfektanlar: An Introduction to the Study için. London: Charles Griffin and Company. s. 109. http://www.archive.org/details/disinfectiondisi00rideuoft.
^ Mehrdad Tajkarimi, Hans P. Riemann, Maha N. Hajmeer Edward L. Gomez, Vadood Razavilar ve Dean O. CLIVER (2008). Hayvan "Amonyak dezenfeksiyon beslemeleri - Laboratuvar çalışma". International Journal of Food Microbiology 122 (1-2) sayısı: 23-28. DOI: 10.1016/j.ijfoodmicro.2007.11.040. PMID 18.155.794.
Dokulu Beef de "Bakteriler Azaltılması Tedavi Yöntemlerinin ^ Değerlendirme Jean L Jensen, Abhijit D Saxena Kevin M Keener, Amerikan Ziraat Mühendisleri ve Biyoloji Yıllık Meeting 2009
^ Referans Belge: Antimikrobiyal Müdahaleler Sığır, Dawna Winkler ve Kerri B. Harris, Merkez Gıda Güvenliği, Zootekni, Texas A & M Üniversitesi, Mayıs 2009, sayfa 12 için
^ US Patent 6387426 - Yöntem amonyak ile et ürünlerinin tasfiyesi için, ABD Patent 14 Mayıs 2002 yayınladı
^ "E. Coli Yol Sığır yılında Flaws gösterir İnceleme", Michael Moss, New York Times, 3 Ekim 2009
^ A Ulaşım Yakıt olarak b Amonyak IV. Norm Olson-Iowa Energy Center. 15-16 Ekim, 2007. http://www.claverton-energy.com/energy-experts-library/downloads/transportation.
^ "Iowa Energy Center, Yenilenebilir Enerji ve Enerji Verimliliği, Araştırma, Eğitim ve gösteri - İlgili Yenilenebilir Enerji - Amonyak 2007". http://www.energy.iastate.edu/Renewable/ammonia/ammonia/ammoniaMtg07.htm.
^ "YouTube - Amonyak Powered Car". http://www.youtube.com/watch?v=L0hBAz6MxC4.
^ "Watch 'Amonyak Yakıt'". Greg Vezina. http://www.gregvezina.com. 2009/07/07 alındı.
^ Karl S Roth, MD .. "eMedicine Özellikleri> Metabolik Hastalıklar> Hyperammonemia". http://emedicine.medscape.com/article/944996-overview. 2009/07/07 alındı.
^ M.B. Adjei, K.H. Quesenberry ve C.G. Chamblis (Haziran 2002). "Azot Fiksasyon ve yem Baklagiller inokülasyonu". Florida Üniversitesi İfas Extension. http://edis.ifas.ufl.edu/AG152.
^ "PubChem Madde Özet". http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?sid=10323059. 2009/07/07 alındı.
^ Zschocke Johannes, ve Georg Hoffman (2004). Vademecum Metabolizma. Friedrichsdorf, Almanya: Milupa GmbH.
^ Rose, Burton ve Helmut Rennke (1994). Renal Pathophysiology. Baltimore, Maryland: Williams & Wilkins. ISBN 0683073540.
^ Campbell, Neil A.; Jane B. Reece (2002). "44". Biyoloji (6th ed.). San Francisco, California: Pearson Education, Inc. pp. 937-938. ISBN 0-8053-6624-5.
^ A. C. Cheung, D.M. Rank, C.H. Townes, D.D. Thornton, J. ve W. Welch (1968). Bunlar mikrodalga emisyon tarafından yıldızlararası ortamda NH3 molekülleri "Algılama". Phys. Lett. 21: 1701. DOI: 10.1103/PhysRevLett.21.1701.
^ T. J. Millar (2003). Yıldızlararası Clouds "Deuterium Fraksiyonlama". Space Science Reviews 106 (1): 73-86. DOI: 10.1023 / A: 1024677318645.
^ Edited Kirk Munsell tarafından. Resim sayfası kredi Lunar and Planetary Institute. NASA. "NASA'nın Güneş Exploration: Multimedya: Galeri: Gas Giant Interiors". 26 Nisan 2006 erişildi.
^ Wilson, T.L., Downes, D., Bieging, J. (1979). AAP 71: 275. http://adsabs.harvard.edu/abs/1979A% 26A .... 71 .. 275W.
^ MacDonald, GH, Little, LT, Brown, AT, Riley, PW, Matheson, DN, Felli, M. (1981). MNRAS 195: 387. http://adsabs.harvard.edu/abs/1981MNRAS.195..387M.
^ Morris, M., Zuckerman, B., Palmer, P., Turner, BE (1973). "Yıldızlararası amonyak.". APJ 186: 501. DOI: 10.1086/152515. http://adsabs.harvard.edu/abs/1973ApJ...186..501M.
^ Torrelles, JM, Ho, PTP, Rodriguez LF, Canto, J. (1985). Amonyak ve yüksek hız gaz çıkışlarının ile bölgelerde sürekli bir "VLA gözlemler". APJ 288: 595. DOI: 10.1086/162825. http://adsabs.harvard.edu/abs/1985ApJ...288..595T.
^ Ho, PTP, Martin, RN, Turner, JL, Jackson, JM (1990). Extragalactic amonyak "VLA görüntüleme - Sıcak gaz IC 342 ve çekirdek". APJL 355: L19. DOI: 10.1086/185728. http://adsabs.harvard.edu/abs/1990ApJ...355L..19H.
^ Cesaroni, R., Churchwell, E., Höfner, P., Walmsley, CM, Kurtz, S. (1994). AAP 288: 903. http://adsabs.harvard.edu/abs/1994A% 26A ... 288 .. 903C.
^ Knacke, RF, Mc Corkle, S., Puetter, RC, Erickson, EF, Kraetschmer, W. (1982). Yıldızlararası amonyak buz "Gözlem". APJ 260: 141. DOI: 10.1086/160241. http://adsabs.harvard.edu/abs/1982ApJ...260..141K.
^ Orton, GS, Aumann, HH, Martonchik, JV, Appleby, JF (1982). 100 yılında Jupiter "Havadan spektroskopisi - 300 cm-1 bölge: amonyak gaz ve buz sis Global özellikleri". Icarus 52: 81. DOI: 10.1016/0019-1035 (82) 90170-1. http://adsabs.harvard.edu/abs/1982Icar...52...81O.
^ Benson, P.J. Myers, P. (1989). Kara bulutlar yoğun çekirdek için "A survey". APJS 71: 89. DOI: 10.1086/191365. http://adsabs.harvard.edu/abs/1989ApJS...71...89B.
^ Mebold, U., Heithausen, A., Reif, K. (1987). AAP 180: 213. http://adsabs.harvard.edu/abs/1987A% 26A ... 180 .. 213M.
Amonyak için ^ a b "Toxic SSS Sheet". Ajans Toksik Maddeler ve Hastalık Kayıt Defteri (ATSDR için). Eylül 2004. http://www.atsdr.cdc.gov/tfacts126.pdf.
^ Tehlikeli Maddeler (HM) Güvenlik Ruhsatı ABD Ulaştırma Bakanlığı (DOT) ve web sitesinden
^ Rizk-Ouaini, Rozet; Ferriol, Michel; Gazet, Josette; Saugier-Cohen Adad Marie Therese (2006). Sodyum hipoklorit ile amonyak "Oksidasyon reaksiyonu. Üretim ve chloramines bir bozulma reaksiyonları". Bulletin de la Societe Chimique de France 4: 512. DOI: 10.1002/14356007.a02_143.pub2.
 
R-11
 
R-12
 
R-22

R-23
 
 
R-290

R-401B
 
R-402A


R-407A
 
R-407B
 
R-407C

R-407D
 
Amonyak

Karbondioksit gazı 

 
 
 
 
 
 
 
Burayada buton ismi
 

 
  Bugün 2 ziyaretçi (46 klik) kişi burdaydı!  
 
=> Sen de ücretsiz bir internet sitesi kurmak ister misin? O zaman burayı tıkla! <=